ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общий ход анализа вещества из "Качественный анализ" В концентрированных кислотах (отличие от Н2М0О4). Данная реакция применяется для отделения WO7 от других ионов. [c.451] При подкислении тиосоль разлагается с образованием светло-бурого осадка WSg. [c.451] При избытке цинка и большой концентрации кислоты восстановление вольфрама продолжается дальше. При этом цвет раствора из синего становится сначала зеленым, а затем бурым. [c.451] При выполнении описанных опытов вместо раствора Na.,W04 можно взять осадок вольфрамовой кислоты, полученной, как описано выше (п. 1). [c.451] Как уже указывалось, мы не будем рассматривать общую схему хода анализа катионов, включающую ионы, образуемые титаном, вольфрамом, молибденом и ванадием. Вместо этого рассмотрим лишь тот, представляющий наибольший практический интерес случай, когда ионы, образуемые титаном, ванадием, молибденом и вольфрамом, присутствуют совместно с катионами III группы (исключая Zn++) и ионом Си++, что может иметь место при анализе специальных сталей и ферросплавов. [c.451] Роль (NH4)jSo08 заключается в том, что осадок серы, выпадающий вследствие окисления им сероводорода, увлекает за собой MoSj из коллоидного раствора. Осаждение молибдена оказывается все же неполным, что, однако, дальнейшему ходу анализа не мешает. [c.452] При нагревании же хромиты гидролизуются с образованием осадка Сг(ОН)з (стр. 292). [c.452] Исследование осадка см. п. 7, раствора—п. 8. [c.453] Весь описанный ход анализа представлен в виде схемы в табл. 27. [c.455] Классификация анионов основывается в большинстве случаев на различиях в растворимости солей бария и серебра соответствующих кислот. Эта классификация не является строго установленной, так как различные авторы подразделяют анионы на различное число групп. Мы будем подразделять изучаемые анионы только на три группы, как показано в табл. 28. [c.456] В противоположность катионам анионы в большинстве случаев не мешают открытию друг друга. Поэтому к реакциям отделения приходится прибегать в сравнительно редких случаях. Чаще же открытие анионов ведут дробным методом, т. е. в отдельных порциях исследуемого раствора. В соответствии с этим при анализе анионов групповые реагенты применяют обычно не для разделения групп, а лишь для их обнаружения. Понятно, если установлено отсутствие данной группы, то нет смысла проводить реакции на отдельные входящие в нее анионы. Таким образом, проведение групповых реакций значительно облегчает работу. [c.456] С большинством реакций анионов мы уже встречались при изучении катионов. Например, катионы Ва++ и РЬ++ мы открывали при помощи анионов S0 и СгО . Наоборот, последние можно открыть при помощи солей бария и свинца. Аналогично этому реактивом на ион Ag+ является ион СГ и, обратно, ион С можно открыть при помощи Ag+ и т. д. [c.456] В соответствип со сказанным, групповым реагентом I группы анионов является Ba lj в нейтральном или слабош .ючном (рН = = 7 —9) растворе. [c.457] образуемые анионами I группы с ионом Ag+, в отличие от солей, образуемых анионами 11 группы, растворимы в разбавленных кислотах или даже в воде (Ag2S04 и AgF). [c.457] Сульфат-ион является анионом серной кислоты H2SO4. Последняя представляет собой сильную кислоту, несколько уступающую по силе только галоидоводородным кислотам НС1, НВг, HJ и азотной кислоте. [c.458] Из солей серной кислоты трудно растворимы в воде соли бария, стронция и свинца несколько более растворима соль кальция. Остальные сульфаты хорошо растворимы. [c.458] Вернуться к основной статье