ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Качественный анализ" Как известно из курса неорганической химий,- диссопиация самой воды является причиной более или менее далеко идущего гидролиза солей при их растворении в воде. Напомним, что гидролизом называется взаимодействие ионов растворенной соли с ионами Н+ и ОН воды. Различают четыре случая гидролиза. [c.149] В то же время ионы ОН воды соединяться с катионами соли не будут, так как образующееся при этом основание (КОН) является сильным и как таковое диссоциирует в разбавленных растворах нацело. [c.150] По мере связывания ионов Н+ равновесие диссоциации воды должно все время нарушаться, вследствие чего все новые и новые количества ионов Н+ и ОН будут появляться в растворе. Ионы Н+, однако, будут также соединяться с ионами N , тогда как ионы ОН будут постепенно накапливаться в растворе. Накопление их должно, очевидно, постепенно подавлять диссоциацию воды и уменьшать создаваемую ею концентрацию ионов Н+ в растворе. [c.150] С д гой стороны, образующаяся при реакции слабая кислота H N не является совершенно неспособной к диссоциации. Наоборот, диссоциируя, она частично снова возвращает в раствор ионы Н+ и N и притом тем в больших количествах, чем больше молекул H N накапливается в растворе. [c.150] Возникновение щелочной реакции раствора при гидролизе K N станет особенно ясным, если написать уравнение его в ионной форме. Для этого напишем сначала молекулярное уравнение реакции, а затем ионное, учитывая при этом, что Н2О и H N как слабые электролиты следует писать в виде молекул, а K N и КОН — йиде ионов. [c.150] Из этого уравнения видно, что процесс гидролиза в рассматриваемом случае сопровождается накоплением ионоз ОН в растворе. [c.151] При всем сходстве этого случая с рассмотренным выше мёаду ними имеется, однако, и существенное различие, зависящее от того, что константа диссоциации НСН3СОО (/С = 1,86 гораздо больше, чем у H N (/С = 7,2 I h ). Вследствие этого процесс связывания ионов Н+ не сможет здесь зайти так далеко, как в случае K N, и потому в состоянии равновесия меньшая часть соли окажется превращенной в соответствующие основание и кислоту, т. е. меньше будет степень гидролиза соли. В связи с меньшей степенью гидролиза ЫаСНзСОО нормальный раствор этой соли имеет менее щелочную реакцию (pH = 9,4) по сравнению с раствором K N той же концентрации (pH = 11,6). [c.151] Таким образом, раствор NH4 I должен вследствие гидролиз иметь кислую реакцию. Действительно, 1 н. раствор его имеет pH = 4,6. [c.151] С этим случаем гидролиза мы встретимся при изучении катионов 1П группы, поскольку гидроокиси, образуемые этими катионами, являются весьма слабыми основаниями. Поэтому растворы солей катионов III группы, образованных сильными кислотами, имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. [c.151] Понятно, чго реакция растворов рассматриваемых солеи будет нейтральной только в том случае, если образующиеся при гидролизе основание и кислота имеют близкие по величине константы диссоциации, т. е. практически равны по силе. Поэтому, например, растворы таких солей, которые подобно (ЫН4)25 или (ЫН4)гСОз образованы более сильным основанием по сравнению с соответствующей кислотой, имеют слабо щелочную реакг.ию. [c.152] Поскольку не происходит связывания ионов воды, не может нарушаться и нейтральность раствора, а потому pH последнего, как у чистой воды, равен 7. Из сказанного следует, что гидролиз солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, практически не происходит. [c.152] Из всего сказанного выше мы видим, что причиной гидролиза является нарушение равновесия диссоциации воды вследствие образования малодиссоциированных соединений. Если такие со-единения образоваться не могут, т. е. если и кислота и основание, образующие соль, сильные, то не происходит и гидролиза. Наоборот, чем они слабее, тем сильнее будет нарушено равновесие между молекулами воды и ее ионами и тем больше будет степень гидролиза соли. Все сказанное о гидролизе обобщено в табл. П. [c.152] До сих пор мы рассматривали гидролиз солей одноосновных кислот, при котором продуктами реакции являются свободные основание и кислота. [c.153] Понятно, что такие соли могут существовать только в отсутствие воды. [c.154] При выполнении многих аналитических реакций приходится считаться с гидролизом тех солей, которые мы применяем в качестве реактивов, так как нередко в реакцию вступают не ионы соли, а продукты гидролиза ее. Приведем пример, иллюстрирующий это. [c.154] Следует, однако, твердо усвоить, что подобное упрощение допустимо лишь при условии, если отдельные ступени гидролиза доходят практически до конца. Это имеет место, например, в тех случаях, когда какой-либо из продуктов гидролиза вступает далее в ту или иную реакцию. [c.155] Вернуться к основной статье