ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование осадков из "Качественный анализ" Пример 2. Вычислим теперь растворимость иодата бария в 0,1 М растворе КНОз. [c.93] Следовательно, присутствие 0,1 моля соли (КНОз), не имеющей с Ba(JOз)i Ьбщего иона, повышает растворимость иодата бария с 0,0008 М до 0,00121 М, т. е. приблизительно в 1,5 раза (солевой эффект). [c.93] Выше было показано, что правило произведения растворимости позволяет предвидеть влияние одноименных ионов на растворимость осадков. [c.93] Особенно же полезным это правило оказывается в применении к тем случаям, когда соответствующий осадок образуется или растворяется в результате течения химической реакции. [c.93] Мы видим, что в данном случае ионное произведение (2,5 10 ) больше Произведения растворимости aSO (6,1-Ю ). Поэтому раствор окажется пересыщенным относительно этой соли и часть ее может выделиться в виде осадка. [c.94] Из сопоставления обоих примеров видно, какое огромное значение при аналитических реакциях имеет концентрация применяемых реактивов. Чем она больше, тем обычно большей оказывается и чувствительность соответствующей реакции . [c.94] Из сказанного выше мы видим, что осадок какого-либо трудно растворимого электролита может образоваться, если в результате реакции произведение концентраций ионов данного электролита (ионное произведение, см. стр. 89) превысит величину его произведения растворимости при данной температуре. [c.94] Ясно также, что выпадение осадка будет продолжаться лишь до тех пор, пока указанное ионное произведение, постепенно уменьшаясь, не сделается равным величине ПР осадка. Как только это произойдет, между осадком и раствором установится равновесие, и дальнейшее осаждение прекратится. [c.94] желая добиться возможно более полного осаждения ИОНОВ Са++ в виде Са304, нужно действовать избытком осаждающего реактива, т. е. ЫагЗО . [c.95] Точно так же при отделении М ++ в виде Мд(0Н 2 для более полного осаждения нужно действовать избытком осадителя (КОН). В противном случае отделение вследствие заметной растворимости М5(0Н)а не будет достаточно полным. [c.95] Обобщая все сказанное, мы видим, что в тех случаях, когда для отделения какого-либо иона применяется реакция образования соединения, заметно растворимого в воде, необходимо действовать избытком осаждающего реактива, т. е. брать его больше, чем требуется по уравнению реакции. [c.95] Нужно иметь в виду, однако, что прибавление слишком большого избытка реактива оказывается нередко вредным, так как растворимость осадка при этом не только не понижается, но может возрасти настолько, что осадок нацело растворится. [c.95] Причиной подобного повышения растворимости осадков под влиянием большого избытка осадителя является обычно образование комплексных и кислых солей, амфотерность образующихся гидроокисей и т. д. Имеет значение также и солевой эффект, который в указанных условиях мол ет превысить эффект от повышения концентрации одноименного иона. [c.95] Так как полнота осаждения определяется концентрацией осаждающего иона, не меньшее значение, чем количество при-бавляемого реактива, должна иметь такуюе степень его диссоциации. [c.95] Например, если сильную щелочь КОН заменить при осаждении слабой щелочью МН40Н, которая дает гораздо меньше ионов 0Н , то осаждение при этом станет еще менее полным. Ведь прибавление некоторого избытка ЫН40Н создает в растворе примерно в 100 раз меньшую концентрацию ионов 0Н , чем в случае такого же избытка КОН. Вследствие этого выпадение Mg(0H)2 в виде осадка закончится при концентрации ионов в растворе в 100 раз большей, чем это имело бы место в случае осаждения сильной щелочью. [c.95] Если же и без того незначительную концентрацию ионов 0Н в растворе ЫН40Н понизить прибавлением достаточных количеств какой-либо соли аммония ( 13), то в растворе ионное произведение [Mg++] [0Н ] окажется меньше произведения растворимости Mg(0H)2 и последняя совсем не выпадет. [c.95] В справедливости этого нетрудно убедиться путем следующего расчета. [c.96] Пример. Выяснить путем подсчета, будет ли выпадать осадок Mg(OH)j при смешении равных объемов 0.2 1Л растворов Mg(N03)2 и NH4OH, если последний содержит также NH4 I в концентрации, равной 2 М. [c.96] Вернуться к основной статье