ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Природа рентгеновских спектров из "Аналитическая геохимия" Атомная теория Бора постулирует, что электроны, окружающие ядро, занимают орбиты, именуемые К, Ь, М, N и т. д. Два электрона могут находиться на -орбите, восемь на -орбите, восемнадцать на М-орбите и т. д. Электроны ЛГ-орбиты обладают одинаковой энергией, для -орбиты имеются три подгруппы, именуемые 1, 11 и III, и для М-орбиты пять подгрупп от 1 до Му (рис. 57). [c.218] Если энергия, ползгченная атомом, такова, что, электрон с Г-ор-биты удаляется из сферы воздействия ядра, то атом находится в возбужденном состоянии и будет возвращаться в основное состояние при падении электрона с внешней орбиты на свободное место. Это сопровождается испусканием радиации, длина волны которой зависит от совершенного перехода. Если перемещение электрона соответствует Ь К, то испускаются Я а-линии. Возможны переходы л К ж III ( 1 К — запрещенный ), в результате которых образуются две линии — Ка и Так как энергии подгрупп -орбиты различаются незначительно, обе линии расположены близко друг к другу и предстают в спектре как тесно спаренный дублет. Если имеет место переход М К, то образуется спектр Гр-линии. В этом случае возможны два перехода (три запрещены), поэтому появляются две линии. [c.218] Использование этого закона и классифицирование элементов в порядке атомных номеров привели к открытию гафния и рения но их рентгеновским спектрам. [c.219] Вернуться к основной статье