ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Синильная кислота (цианистый водород) и ее соли из "Основные начала органической химии Том 1 Издание 6" Соли синильной кислоты образуются при накаливании угля или органических веществ в атмосфере азота в присутствии металлов или сильных оснований, а также при нагревании с теми же металлами и основаниями азотистых органических веществ. При пропу-скании через раскаленный уголь аммиака образуется цианистый, аммоний. [c.719] Цианистые соли находят значительное практическое применение для извлечения золота из руд, для гальванопластического покрытия металлов более благородными металлами, для приготовления берлинской лазури и пр. [c.719] Из комплексных солей наибольшее значение имеют железисто-синеродистый калий К4ре(СН)б ЗНгО (желтая кровяная соль) и железосинеродистый калий КзРе(СМ)б (красная кровяная соль), являющиеся в щелочном растворе сильными окислителями. [c.719] Соли синильной кислоты описываются в курсах общей или неорганической химии. [c.719] Имеется ряд промышленных способов получения цианистых солей. Старейшим из них является приготовление желтой кровяной соли прокаливанием животных остатков (крови, обрезков рога, кожи и пр,) с поташом и железными опилками. [c.719] Аналогичным образом может быть превращен в цианистые соли и цианамид кальция. [c.720] Большие количества цианистых солей накапливаются в очистных массах при производстве светильного газа. [c.720] Можно и непосредственно действовать азотом на смесь магния, соды и угля при повышенной температуре. [c.720] Из солей синильной кислоты лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов и цианистая ртуть (соль окиси ртути) растворимы в воде. Цианистые соли обладают большой склонностью образовывать двойные и комплексные соли. [c.720] Синильная кислота получается нагреванием цианистого калия или натрия, а также желтой кровяной соли, с разбавленной серной кислотой. Из водного раствора путем дробной перегонки может быть выделена безводная синильная кислота. [c.720] Синильная кислота может быть получена непосредственным соединением элементов при пропускании азота и водорода через раскаленный уголь. Эта реакция обратима. Прн атмосферном давлении и 2148° получается 4,7% H N. [c.720] Синильная кислота в довольно значительных количествах встречается в растениях как в свободном, так и в связанном виде, особенно в виде глюкозидов, например амигдалина (стр. 603). [c.721] Очень разбавленные растворы синильной кислоты применяются в медицине как успокоительное средство. Для этой цели используют отгон гидролизованных действием кислот листьев лавровишни, косточек абрикоса и пр. (стр. 603), выпускаемый под названием горькоминдальной воды или лавровишневых капель. Под этим же названием применяют также и растворы чистой синильной кислоты. [c.721] Синильная кислота — одна из самых слабых кислот ее константа электролитической диссоциации (/Сго = 4,8 10 ) приблизительно в 10 000 раз меньше, чем уксусной кислоты. [c.721] Чистая безводная синильная кислота довольно устойчива, но в присутствии следов влаги, аммиака, цианистых солей к других примесей, а также в водных растворах, быстро разлагается, особенно на свету, причем образуются аммиак, муравьиная и щавелевая кислоты и бурые нерастворимые азульминовые вещества. [c.721] Синильная кислота обладает сильной склонностью к реакциям присоединения, и в этом отношении напоминает изонитрилы. Так, она присоединяет хлористый водород, сероводород, сернистую кислоту и т. д. [c.721] Синильную кислоту можно рассматривать как нитрил муравьиной кислоты. Действительно, синильная кислота получается перегонкой с фосфорным ангидридом муравьинокислого аммония, а присоединяя воду, образует муравьиную кислоту и аммиак (стр. 266). [c.721] Синильная кислота обладает склонностью полимеризоваться. [c.721] Вернуться к основной статье