ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронные представления о простых и кратных углерод-углеродных связях из "Основные начала органической химии Том 1 Издание 6" Согласно современным представлениям, электрон образует связь в том направлении, в котором расположена наибольшая часть его облака, так что при этом осуществляется максимальное перекрывание облаков двух связующих электронов. [c.118] Заштрихована плоскость л-связи, перпендикулярная плоскости о-связей молекулы. [c.119] Строение молекулы этилена может быть также схематически представлено, как показано на рис. 12. [c.119] В молекуле этилена мы встречаемся с атомами углерода во втором валентном состоянии. [c.119] В молекуле ацетилена углерод находится в третьем валентном состоянии. В этой молекуле все четыре атохма расположены на одной прямой, и углы между о-связями составляют 180° ( р-гибри-дизация). Две тг-связи расположены вдоль пересекающихся взаимно перпендикулярных плоскостей (рис. 13). [c.120] Таким образом, согласно данным квантовой механики, две углерод-углеродные связи в молекуле этилена и три — в молекуле ацетилена по своему электронному строению не одинаковы. [c.120] В тех случаях, когда п-связь осуществляется между атомами, отличающимися по своей электроотрицательности, она поляризована, т. е. л-электроны, ее образующие, смещены в сторону более электроотрицательного атома. При этом поляризация тт-связи всегда больше поляризации з-связи, связывающей те же атомы. Вместе с тем при такой поляризации п-электроны не переходят целиком из электронной оболочки одного атома в оболочку другого, как это имеет место в случае семиполярной связи. [c.121] Изогнутая стрелка указывает направление смещения п-электронов, т. е. направление поляризации п-связи. [c.121] Наличие этих зарядов во многом определяет химическое поведение карбонильных соединений (течение реакций присоединения, замещения и др.). [c.122] Вернуться к основной статье