ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Типы химических связей из "Основные начала органической химии Том 1 Издание 6" Существует большое разнообразие химических связей, отличных по тем или иным признакам. Все связи могут быть подразделены на несколько типов по принципу их электронного строения. Ниже приводится принятая в настоящее время классификация химических связей. [c.103] Гетерополярная (электровалентная) связь. Если между двумя атомами или двумя группами атомов имеет место электростатиче-сксе взаимодействие, приводящее к сильному притяжению и образованию химической связи, то такая связь называется гетерополяр-ной или электровалентной. [c.103] Наиболее важной из всех связей этого типа является ионная связь, обусловленная электростатическим притяжением избыточных электрических зарядов противоположно заряженных ионов. Атомы металлов, например, легко теряют свои внешние электроны, а атомы неметаллов, наоборот, стремятся присоединить добавочные электроны. Таким образом могут возникнз ть устойчивые катионы и анионы, которые в основном сохраняют свое электронное строение при приближении друг к другу и при образовании молекулы или кристалла, в кристаллах галогенидов щелочных дгсталлов нет отдельных молекул МеХ. Кристаллы состоят из катионов металла и анионов галоида. Кристаллическая решетка большинства галогенидов построена так, как это изображено на рис. 8 для хлористого натрия. [c.103] Между каждым из ионов и шестью ионами с зарядами противоположного знака, образующими октаэдр вокруг данного иона, существует сильное взаимное притяжение . Иными словами, каждый ион образует ионные связи с шестью своими соседями. Эти связи объединяют все ионы в кристалле в одну гигантскую молекулу. В таких кристаллах координационное число ионов равно шести, причем под координационным числом подразумевается число ближайших соседей. [c.103] Естественно, что. между одноименны.ми ионами, хотя они и не расположены рядом, действуют си.чы отталкивания. [c.103] Ионно построенные молекулы обычно изображаются следующим образом На+С1 , К+Вг-, Сз+СЬ или На С1, К Вг и т. п. [c.104] Л—модель ионной решетки с ионами, изображенными в виде соприкасающихся сфер Б—положения центров ионов. [c.104] Гетерополярные связи могут быть обусловлены притяжением между ионо м и молекулой, обладающей постоянным или наведенным диполем, а также взаимным притяжением постоянных диполей двух мояекул. Некоторые из таких связей будут подробно рассмотрены ниже. [c.104] Гомеополярная (ковалентная) связь. При соединении друг с другом одинаковых атомов или атомов, обладающих близким по своему значению сродством к электрону, между ними образуется гомеополярная, или ковалентная, связь. Последний термин в настоящее время употребляется чаще. [c.104] Вопрос об отличии ковалентных связей от ионных можно решить, пользуясь несколькими критериями. Важным критерием является полярность связи, т. е. наличие постоянного дипольного мо.мента. [c.104] Одним из наиболее характерных и важных свойств ковалентной связи, в отличие от ионной связи, является ее неизменная пространственная направленность . Так, в ковалентно построенных симметричных молекулах СН4, ССЦ, (СНз) угол между направлениями связей равен 109°28. [c.105] Ковалентные связи кислорода, серы, азота, фосфора, мышьяка и некоторых других элементов также имеют определенное направление в пространстве. [c.105] Критерием ковалентности или ионности связи может также служить ее энергия. [c.106] Вновь образовавшаяся ковалентная связь N—Н ничем не отличается от трех остальных связей, кроме своего происхождения. [c.107] Последний способ изображения отражает механизм образования координационной связи (предоставление атомом азота электронной пары для образования связи). [c.108] Изогнутыми стрелками, показывающими направления смещения электронов, исправляется несимметричная фор.мула нитрогрупны, которую мы вывели, опираясь только на правило октета. [c.110] Такие связи, как связь азота с кислородом в окисях аминов или нитросоединениях, являющиеся по своему происхождению координационными и представляющие собой как бы комбинацию ковалентной связи с ионной связью, называются полуполярными или семи-полярньши связями . [c.111] Часто термины координационная связь и семиполярная связь вообще считают синонимами. В дальнейщем изложении знаком — обозначается семиполярная звязь. [c.111] Совершенно очевидно, что вторая электронная пара (р-электроны) каждой двойной связи центрального атома с кислородом значительно смещена в сторону последнего. Остается нерешенным только следующий вопрос принадлежит ли эта электронная пара целиком кислороду или же она отчасти обслуживает также и центральный атом (8, Р или С1) Эта альтернатива и отражается двумя типами приведекны.х формул. [c.111] Вернуться к основной статье