ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородный электрод из "Теоретическая электрохимия" Нормальный элемент не может отдавать больших токов. Если на электродах начнутся процессы окисления кадмия ( d- - d ) и восстановления ртути (Hg2- -2Hg), то концентрация электролита непосредствен- но у поверхности электродов сразу изменится, и э. д. с. элемента при-мет иное, более низкое значение. /. [c.285] Поэтому нормальным элементом можно пользоваться лишь для таких измерений, которые не сопровождаются протеканием сколько-нибудь значительных токов, например для потенциометрических измерений э.д. с. Однако даже большой ток, отобранный от элемента, не портит его. После отдыха в течение нескольких часов концентрация раствора в элементе снова примет определенное значение вследствие диффузии и наличия кристаллов солей, и э. д. с. его вернется к исходному значению. [c.285] Ртутно-кадмиевый нормальный элемент (рис. 52) является в настоящее время наиболее распространенным. [c.285] Но по условию, при [Н ]= 1 и = 1 атм, ср — 0. Следовательно, фо = 0. Это и есть условный нуль потенциала. [c.286] Уменьшение активности ионов водорода делает потенциал более отрицательным. Так же влияет увеличение парциального давления газа водорода. [c.286] Экспериментальное осуществление водородного электрода при [Н ] = 1 нецелесообразно, так как для сравнительно крепкого раствора кислоты нельзя достоверно судить об активности отдельного иона (гл. П1, 8). Более надежные результаты получаются при использовании разбавленных растворов, например, соляной кислоты, для которых можно удовлетворительно определить коэффициент активности ионов водорода. [c.287] Здесь фж будет потенциалом относительно водородного нуля, поскольку фд определен по водородному нулю. [c.287] Сказанное можно пояснить простой схемой (рис. 53). Пользуясь этой схемой и выражениями (VII, 2) и (VII, 3), необходимо помнить, что потенциал Фн отрицателен относительно водородного нуля. [c.287] Вернуться к основной статье