ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость электродвижущей силы гальванического элемента от концентрации раствора из "Теоретическая электрохимия" На основании выражения (VI, 2) возможно вычисление э. д. с. гальванического элемента. Эта задача по существу не отличается от расс тренной выше, ибо собственный потенциал металла и есть э. д. с. элемента, образованного электродом из данного металла и водородным электродом, потенциал которого принят за нуль, Чтобы составить выражение для э. д. с. [c.255] Мы записали химический процесс в том направлении, в котором он действительно протекает. Следовательно, для него Л О и, значит, э. д. с. элемента Е положительна. [c.256] Очевидно, что при [2п ] = [Си ] = — стандартной величине э. д. с. элемента. [c.256] Знак + показывает, что предполагаемая реакция, протекающая в элементе, действительно может совершаться в стандартных условиях. [c.257] Требуемое для этого отношение концентраций столь велико, что не может быть достигнуто, если применять обычные растворы солей. Даже если взять вместо раствора медной соли чистую воду, в которой концентрация ионов Си равна нулю, все же нужное отношение концентраций достигнуто не будет. Выход катионов меди в раствор, сопровождающийся образованием двойного слоя, уже обеспечит чрезмерно большую концентрацию меди в приэлектродном слое ограниченная растворимость соли цинка не позволит при этом создать требуемого отношения концентраций. [c.257] ИЗ него вычитают стандартный потенциал более отрицательного, сохраняя свойственные им знаки. [c.259] В таком случае э. д. с. всегда будет положительной величиной. [c.259] Знак + перед вторым членом имеет то удобство, что уравнение для э. д. с. элемента Е принимает при этом такой же внешний вид, как уравнение для собственного потенциала ф. [c.259] Таким способом мы находим э. д. с. не только для элементов, образованных двумя металлическими электродами в растворах йх собственных солей, но для любых элементов, в которых протекает любая окислительно-восстановительная реакция. [c.259] Такое же выражение можно получить, используя уравнение для собственных потенциалов. [c.260] Вернуться к основной статье