ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Активность электролитов из "Теоретическая электрохимия" В случае растворов электролитов, где растворенное вещество диссоциирует на ионы, нужно ставить вопрос об активности каждого вида ионов. Но экспериментальное определение активности одного из видов ионов невозможно, ибо невозможно получить раствор, содержащий только катионы или только анионы. Поэтому приходится ввести понятие о средней активности электролита, выражаемой через активности ионов. [c.152] Из выражения (П1,65) видно, что общая активность электролита равна произведению активности катиона (в степени, равной числу катионов, на которые диссоциирует одна молекула) на активность аниона (в степени, равной числу анионов). [c.154] Из сравнения выражений (111,65) и (111,68) видно, что роль общей активности может играть Он. [c.154] Средней активностью электролита а называется среднее геометрическое из a +alr, т. е. [c.154] В других случаях, когда v+ Ф у-, средняя концентрация не равна общей, но пропорциональна ей. [c.156] Активность заменяет концентрацию в том случае, если система не является идеальной. В растворах неэлектролитов силы межмолекулярного взаимодействия очень быстро уменьшаются с увеличением расстояния между молекулами, поэтому идеальное состояние достигается сравнительно легко при достаточном разбавлении раствора. Но в случае ионных растворов электростатическое взаимодействие между зарядами оказывает заметное влияние даже при относительно больших расстояниях между ионами. Поэтому, рассматривая растворы электролитов (даже сильно разбавленных), мы вынуждены вводить активность вместо концентрации. [c.156] Вернуться к основной статье