ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородный показатель из "Аналитическая химия" Например, в 0,1 н. растворе соляной кислоты [Н ] = = lO г-ион л, а pH = — lg 10 = 1. [c.38] В чистой воде и в любом нейтральном растворе [Н ] = = 10 г-ион л, а pH = — lg 10 = 7. В ряде случаев, когда концентрация водородных ионов не выражается единицей с предшествующими нулями, pH не представляет собой целое число. Например, в 0,025 н. растворе соляной кислоты [Н ] = 2,5-10 г-ыонМ, откуда pH = — lg2,5 10 = — (lg2,5+ + 1е 10- ) = - (0,40 - 2) = 1,6. [c.38] Из схемы видно, что с увеличением кислотности раствора pH уменьшается, а с увеличением щелочности — возрастает. Так, например, при pH =5 раствор имеет менее кислую реакцию, чем при pH = 3, потому что в первом случае концентрация ионов Н+ (10 г-ион/л) в 100 раз меньше, чем во втором (10 г-ион/л). Подобным образом легко установить, что при рН= 11 раствор имеет более щелочную реакцию, чем при pH —8. Действительно, в первом случае ОН ] = 10 10 = 10 г-ион1л, а во втором случае ОН ] = 10 10 = 10 г-ион л, т. е. в 1000 раз меньше. [c.39] Определение pH имеет весьма большое практическое значение не только в химических исследованиях, но и в самых разнообразных производственных процессах, а также в изучении явлений, происходящих в живых организмах. Влияние pH на физиологические процессы настолько велико, что уже незначительное изменение pH изменяет скорость процесса или совсем приостанавливает его. [c.39] Вернуться к основной статье