ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория электролитической диссоциации из "Аналитическая химия" Вещества, проводящие в водном растворе электрический ток,— соли, кислоты и основания — носят общее название электролиты. В противоположность им все другие вещества, водные растворы которых тока не проводят, например некоторые органические соединения (сахар, спирт, глицерин, мочевина), называются неэлектролитами. [c.19] Отличие электролитов от неэлектролитов, кроме того, заключается еще и в том, что растворы электролитов по сравнению с растворами неэлектролитов одинаковой молярной концентрации замерзают при более низкой и кипят при более высокой температуре. Их осмотическое давление оказывается значительно больше, чем это соответствует их молярной концентрации. Эти особенности указывают на то, что в растворах кислот, солей и оснований как будто бы содержится больше молей, чем в действительности было растворено. [c.19] Наличие в растворах электролитов ионов, находящихся в непрерывном беспорядочном движении, и обусловливает электропроводность этих растворов. Если в раствор электролита опустить электроды, соединенные с источником электрического тока, то ионы начинают перемещаться в нем по двум противоположным направлениям все катионы будут направляться к катоду, а все анионы — к аноду. Войдя в соприкосновение с противоположно заряженными электродами, ионы теряют свои заряды и превращаются в электронейтральные атомы или группы атомов, которые или выделяются на электродах, или подвергаются дальнейшим изменениям, образуя новые вещества. Следовательно, при прохождении тока через раствор электролита происходит электролиз, т. е. разложение вещества под влиянием электрического тока. [c.20] Существенно отметить, что согласно теории Аррениуса диссоциация на ионы происходит не под влиянием тока, а при растворении электролита в воде. Электрический ток лишь направляет движение уже имеющихся в растворе свободных ионов к электродам, где они и разряжаются. [c.20] Из изложенного следует, что диссоциация электролитов приводит к увеличению общего числа частиц в растворе, так как при распаде электролита на ионы из одной молекулы получается два и более ионов. Поэтому, если учитывать как самостоятельные частицы не только молекулы, но и ионы, то становится понятным, почему повышение осмотического давления, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора электролита оказывается значительно больше, чем у раствора неэлектролита такой же молярности. [c.20] Процесс диссоциации электролитов на ионы происходит, по-видимому, следующим образом. Как известно, в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, закономерно расположенные в узлах кристаллической решетки и удерживаемые в таком положении силами электростатического притяжения. Когда кристалл такого соединения, например хлористого натрия, попадает в воду, то переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами воды. Под действием электрических полей, создаваемых ионами электролита, полярные молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к ионам натрия, а положительными полюсами —к ионам хлора. Молекулы воды, притягивая ионы к себе, ослабляют связь между ними. Непрерывное движение молекул воды содействует отрыву ионов натрия и хлора от поверхности кристалла и переходу их в раствор. Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды, т. е. представляют собой гидратированные ионы (рис. 1). [c.21] Образование гидратированных ионов при растворении и диссоциации электролитов есть явление всеобщее. Однако в уравнениях реакций (в целях простоты) принято писать формулы ионов, а не их гидратов, тем более что количество гидратной воды точно не установлено и может меняться с изменением условий. [c.22] В этой-реакции ковалентно-полярная связь между атомами водорода и хлора нарушается общая пара электронов полностью переходит к атому хлора, который превращается в ион 1 . Таким образом, полярная связь превращается в ионную, и молекула НС1 диссоциирует на два гидратированных иона. [c.22] Вернуться к основной статье