ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Смещение химического равновесия и закон действующих масс из "Аналитическая химия" Если после наступления равновесия к раствору, в котором происходит реакция, добавить несколько капель концентрированного раствора K NS, то это увеличит знаменатель дроби приведенного выше выражения константы равновесия. Величина дроби станет меньше величины константы равновесия К. Постоянство значения величины константы равновесия для данного процесса может быть сохранено при этом только в том случае, если соответственно уменьшится концентрация Fe lg и увеличатся концентрации Ре(СК5)зИ КС1. Следовательно, увеличение знаменателя дроби (концентрации K NS) должно нарушить равновесие и ускорить ту реакцию, которая будет способствовать уменьшению знаменателя при одновременном увеличении числителя, т. е. ускорится реакция превращения Fe lg и K NS в Fe( NS) и КС1. Когда в результате прямой реакции восстановится равенство между величиной вышеуказанной дроби и константой равновесия К, снова наступит равновесие, но уже при других концентрациях всех четырех веществ. [c.18] Очевидно, равновесие рассматриваемой реакции дожно сместить слева направо и в том случае, если вместо K NS добавить к смеси концентрированного раствора Fe lg. Наоборот, увеличение концентрации одного из образующихся при реакции веществ, например КС1, приведет к увеличению числителя дроби следовательно, реакция пойдет в обратном направлении, т. е. в сторону образования новых количеств Fe la и K NS. В результате смещения равновесия справа налево числитель дроби снова уменьшится. [c.18] Из всего сказанного можно сделать вывод чтобы достичь возможно более полного превращения одного из вступающих в обратимую реакцию веществ (например Fe Ig), надо действовать на него некоторым избытком другого вещества (т. е. K NS). [c.19] Вернуться к основной статье