ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обратимые реакции и химическое равновесие из "Аналитическая химия" Из приведенного примера следует, что при действии МН40Н на М С12 реакция не может идти до конца, так как продукты реакции по мере их образования будут реагировать между собой и давать первоначальные вещества. Следовательно, при данных условиях протекают две прямо противоположные реакции прямая (слева направо) и обратная (справа налево). [c.16] Постоянная К называется константой равновесия. Она не меняется с изменением концентраций реагирующих веществ, но изменяется с температурой. Следовательно, каждой температуре отвечает свое значение константы равновесия реакции. [c.17] Константа химического равновесия характеризует сдвиг равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону. Это означает, что если константа равновесия мала, то и концентрация конечных продуктов реакции будет мала, т. е. обратная реакция идет быстрее прямой — равновесие сдвинуто влево наоборот, большое значение константы равновесия указывает на сдвиг равновесия вправо, а следовательно, исходные вещества реагируют наиболее полно — образуется много продуктов реакции. Константа равновесия для каждой химической реакции определяется экспериментальным путем. Зная величину константы равновесия и концентрации исходных веществ, можно вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, а следовательно, определить выход продуктов реакции. [c.17] Вернуться к основной статье