ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие при катионообменной экстракции из "Основы жидкостной экстракции" Тни — коэффициенты активности ионов Н+ и М + в водной фазе. [c.128] согласно (11.98), присутствие комплексообразователя в водной фазе приводит к понижению коэффициента распределения при катионообменной экстракции. Так как анионы минеральных кислот также являются комплексообразователями, то на практике коэффициент распределения зависит от природы аниона и понижается, например, при замене перхлората на нитрат или другие анионы. Введение посторонних солей (высаливателей) при катионообменной экстракции нежелательно как вследствие увеличения функции Р, так и из-за возможности изменения механизма экстракции на сольватный. [c.129] Попытка учета коэффициентов активности компонентов водной фазы при расчете констант сделана при описании равновесия экстракции нитрата уранила растворами Д2ЭГФК в тетрахлорметане [224]. Однако это не привело к постоянству найденных значений эффективных констант. [c.130] В некоторых случаях возможна экстракция анионов минеральной кислоты [224]. Существование различных форм экстрагируемых соединений, а также соэкстракция с катионами значительных количеств воды сильно затрудняет описание экстракции микроколичеств металлов. [c.131] Как правило, значения р и являются дробными, что и следует ожидать из-за их эмпирического характера. Интересная попытка учета ассоциации этих кислот в органической фазе сделана Е. В. Комаровым [226], который предположил, что ион металла может присоединяться к любому реакционному центру полимера кислоты. Статистический расчет равновесия позволил объяснить некоторые из наблюдаемых явлений, например, близость определяемой величины р к единице. [c.131] Вернуться к основной статье