ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура из "Неорганическая химия Издание 2" Степень окисления других элементов определяют, исходя из того, что алгебраическая сумма степеней окисления молекулы должна быть равной нулю. Например, в соединении Р2О3 степень окисления фосфора равна 3+, в соединении РНз степень окисления фосфора 3—, в соединении НВО2 степень окисления бора составляет 3+. [c.23] Наиболее устойчивые степени окисления элементов. Как правило, элементы могут иметь различное количество степеней окисления. Сера, например, бывает в степенях окисления 6- -, 5+, 4Н-, 3+, 2- -, 1+, О, 1—, 2—. Из большого числа степеней окисления элемента можно выделить устойчивые и наиболее часто встречающиеся. [c.23] Рассмотрим, как с помощью таблицы Менделеева можно определить основные степени окисления элементов. Следует различать элементы главных и побочных подгрупп. Элементы главных подгрупп расположены в группах под элементами П и И1 периодов, а элементы побочных подгрупп смещены по горизонтали. [c.23] Устойчивые степени окисления элементов главных подгрупп можно определять по следующим правилам. [c.23] У элементов I—П1 групп существуют единственные степени окисления — положительные и равные по величине номерам групп. У элементов IV—VI групп, кроме положительной степени окисления, соответствующей номеру группы, и отрицательной, равной разности между числом 8 и номером группы, существуют еще промелсу-точные положительные степени окисления, равные разности между номером группы и числом 2. Для IV, V и VI групп промежуточные степени окисления соответственно равны 2+, 3+ и 4+. Элемент V группы-— висмут — встречается почти исключительно в трехвалентном состоянии, т. е. в степени окисления 3+. [c.23] Окислы (оксиды). Окислами называются соединения из двух элементов, одним из которых является К Юлсрод. Атомы кислорода в окислах связаны только с атомами другого элел ента и не имеют связей менсду собой. [c.24] Кислотными окислами называются такие, которые образуют соли с основаниями или основными окислами. Основными являются такие, которые образуют соли с кислотами или кислотными окислами. Амфотерные окислы образуют соли и с кислотами, и с основания.мн (а также с кислотными и основными окислами). [c.24] Существуют две нол ен - латуры химических соединений— русская и международная. [c.25] В назван 1ях окислов наблюдается большое разнообразие. Наряду с укоренившимися в отечественной химической литературе тривиалыгыми названиями, используются и международные названия. [c.25] Кислоты состоят из водорода, способного замещаться металлом, и кислотного остатка. [c.27] В названиях кислот элементов IV—VI групп низшие степени окисления центральных атомов кислоты обозначаются с помощью суффикса -ист- НгЗОз — сернистая кислота, НгЗпОз — оловянистая кислота, НЫОг — азотистая кислота. [c.30] Вернуться к основной статье