ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Неорганическая химия" Приведем примеры окислительно-восстановительных реакций. [c.89] Атом магния отдает два электрона атому кислорода. У после л него степень окисления попижается от нуля до 2—, а степень окисления магния повышается от нуля до 2+. Следовательно, магний окисляется, а кислород восстанавливается магний — восстановитель, а кисло-оод — окислитель. [c.89] Способность металлов, а также их гидратированных ионов окисляться (восстанавливаться) в водной среде в ходе химических реакции, можно установить по ряду иаиря кений. [c.89] ИЗГОТОВЛЯТЬ гальванические элементы с заранее задан-ной электродвижущей силой (э. д. с.). [c.91] В стандартном водородном электроде концентрация ионов водорода в растворе создается равной 1 г-нон/л. [c.92] Как видно из табл. 5, способность ато.мов к отдаче электронов (окисление) понижается с увеличением алгебраической величины нормальных электродных потенциалов. Так, атомы железа (потенциал —0,441 В) окисляются труднее цинка (потенциал —0,763 В). [c.94] Способность же к восстановлению положительных ионов (присоединение электронов) повышается с увеличением алгебраической вели чнны нормальных потенц а-лов. Так, ионы меди (потенциал -)-0,34 В) значительно легче восстанавливаются, чем ионы цинка (потенциал — 0,763 В). Приведенные данные по электродным потенциалам атомов и ионов позволяют предвидеть возможность осуществления окислительно-восстановительных реакций между заданными веществами. [c.94] Образование иода в сосуде 1 можно обнаружить, до-базпв каплю раствора крахмала (посинение), а появление ионов Ре + — с помощью красной кровяной соли (полвленпе синего осадка). [c.96] Возможность рассмотренной окислительно-восстановительной реакции можно было предвидеть, приняв во внимание величины электродных потенциалов Ре +/1 е (+-0,77 В) и Ь/21- (+0,536 В). [c.96] Ион железа с высшей степенью окисления обладает только окислительными свойствамп. Так, феррат калия К2ре04 — один из наиболее сильных окислителей. [c.97] В пределах каждого периода с возрастанием порядкового номера элемента восстановительная способность его атомов понижается, а окислительная способность повышается. Так, во И периоде литий —только восстановитель, а фтор — только окислитель. Это результат постепенного заполнения электронами внешнего энергетического уровня (у атома лития—1 электрон, у атома фтора — 7 электронов из 8 возможных на данном уровне). [c.97] Щелочные и щелочноземельные металлы являются сильнейшими восстановителями. К числу других восстановителей относятся водород, углерод, оксид углерода СО, сероводород НгЗ, диоксид серы ЗОг, сернистая кислота НгЗОз и ее соли, галогеноводороды (кроме фтористого водорода), хлорид олова (II) ЗпСЬ, сульфат железа (II) Ре304. [c.98] Различают три типа окислительно-восстановительных реакций лгежмолекулярные, внутримолекулярные и реакции самоокисления-самовосстановления. [c.98] Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Сущность метода электронного баланса можно уяснить на следующих примерах. [c.99] У подчеркнутых элементов в ходе реакции изменились степени окисления. Эта окислйтельно-восстанови телькая реакция состоит из двух процессов окисления ионов иода и восстановления ионов железа (1И). [c.99] Слева от написанных уравнений следует поставить козффиииенты, с помощью которых уравнивают число электронов, отданных ионами иода и присоединенных ионами железа. Так как молекула иода образуется в результате отдачи двух электронов, а трехзарядный ион железа присоединяет лишь электрон, то слева поставлены коэффициенты I и 2. Это означает, что два пона иода окисляются двумя ионами железа. [c.100] М е т о д полуреакций или электро н.н о -ионный метод. При составлении полных уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекаюши.к в водных растворах, коэффициенты этим методом подбирают с помощью электронно-ионных уравнений. Онп отличаются от электронных уравнений тем, что в них записывают ионы, реально существующие в водном растворе. [c.100] Рассмотрим еще одну окислительно-восстановительную реакцию, протекающую при растворении меди в разбавленной азотной кислоте. Воспользуемся двумя методами для составления полного уравнения этой реакции. [c.102] На основе рассмотренных примеров подбора коэффициентов для полных молекулярных окислительно-восстановительных реакций можно дать сравнительную оценку методам электронного баланса и полуреакций. При пользовании методом электронного баланса окислительно-восстановительные процессы выражаются электронными уравнениями, доиускаюш ими значительные упрощения, но не отражающими реальную картину. [c.103] Вернуться к основной статье