ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направленность связей и гибридизация атомных орбиталей из "Неорганическая химия" Гибридизация атомных орбиталей требует затраты энергии, поэтому гибридные орбитали в изолированном атоме неустойчивы и стремятся превратиться в чистые атомные орбитали. При образовании химических связей гибридные орбитали стабилизируются. Вследствие более прочных связей, образованных гибридными орбиталями, из системы выделяется больше энергии н поэтому система становится более стабильной. [c.80] Экспериментальные данные показывают, что галоге-нпды Ве, Ъ , Сс1 и Н (II) лпнейны и обе связи имеют одинаковую длину. [c.81] Молекула аммиака образуется за счет перекры.ванпя трех 5р -орбиталей с 15-орбиталью атома водорода (рис. 19, а). [c.82] Молекулы, состоящие более чем из двух атомов, в которых могут быть полярные связи, не обязательно должны быть полярны. Линейная молекула углекислого газа 0=С=0 или треугольная молекула фторида бора ВРз, несмотря на полярности связей, неполярны, так как вследствие симметричности расположения связей центры тяжести положительных и отрицательных зарядов молекул находятся в центре молекул. Гибридизация связей (например зр, зр , зр , зр сР) приводит к тому, что молекулы и ионы оказываются неполярными. Если же связи образованы двумя или тремя чистыми р-орбиталями (НгЗ, АзС1з), то молекулы полярны. [c.84] Встречаются случаи, когда гибридизация орбиталей увеличивает полярность молекул. Например, полярность молекулы аммиака значительно увеличивается за счет заполнения неподеленной парой электронов одной из четырех 5р -гибридных орбиталей. В результате этого сильно смещается центр тяжести отрицательных зарядов и увеличивается полярность молекулы (см. рис. 19.а). [c.84] Магнитные свойства веществ. Все вещества делятся на парамагнитные и диамагнитные. Парамагнитные вещества могут втяги.ваться в магнитное поле, а диамагнитные вещества выталк шаются им. [c.84] Магнитные свойства веществ определяются магнитными свойствамп ионов, атомов и молекул. В свою очередь, магнитные свойства атомоз зависят от собственных магнитных моментов ядерных нуклонов и электронов. Магнитные моменты протонов и нейтронов примерно в тысячу раз меньше соответствующих моментов электронов. Поэтому магнитные моменты атомов определяются, главным образом, суммарным моментом электронов в атоме. [c.84] Это в полной мере относится и к молекулам. Если в молекуле имеются неспаренные электроны, то она обладает парамагнитными свойствамп, а если неспаренных электронов нет, то молекула диамагнитна. Орбитальный магнитный момент вносит небольшой вклад в общий магнитный момент, создаваемый электроном. [c.85] В ряде случаев метод валентных связей не в состоянии объяснить наличие парамагнетизма, например в молекуле Ог. Объяснение этому факту дает другой метод описания хи 1 ической связи—метод молекулярных орбиталей. [c.85] Вернуться к основной статье