ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Корпускулярно-волновые свойства микромира из "Неорганическая химия" В основе современной теории движения микрсобъек-тов лежит представление об их двойственной природе. Установлено, что. микрообъекты ведут себя и как частицы, и как волны. [c.44] Стоячая электронная волна. [c.45] Вычисленная длина волны равняется длине окружности первой боровсхо орбиты с 5 = 0,53 А. [c.45] В нашем нзложеиии, по-видимому, более важно отметить, что длины воли электрона в атоме имеют одни порядок с размера.ми атома, т. е. движение электрона в атоме мо кно описывать с поз1Щии его волновых свойств. [c.45] Принцип н е о п р е д е л е и и о с т н. Ученый Гейзеиберг подошел к критике планетарной модели Бора с позиций коренного различия макро- и микрообъектов и наблюдения за ними. [c.45] Ах — неопределенность положения электрона. [c.46] если положение электрона будет определено с точностью 0,01 А = 0 см, то неопределенность в скорости составит 58000 км/с (это при скорости электрона в 2000 км/с). [c.46] Следует отметить, что принцип неопределенности нужно понимать не как нашу неспособность точно измерить определенные величины, а как реальное свойство движущихся объектов, траектория которых не представляет собой прямых или плавно искривленных линий, а имеет некий волновой характер и может быть описана уравнен ями волнового движения. [c.46] Вероятностная модель атома. Важнейшим следствием применения принципа неопределенности к описанию физических процессов в атоме является невозможность оперировать точными координатами электрона в каждый данный момент. Неопределенность установления положения и скорости электрона столь велика, что еобходимо вообще отказаться от анализа траектории движения электрона. Однако имеется возможность вероятностного описания атома. [c.46] Аналогично, для характеристики поведения электрона в поле атомного ядра может оказаться существенным не положение электрона по отношению к трем координатам, а только вероятность нахождения электрона в определенном объеме атома. [c.47] Шредингер применил уравнение волнового движения к движению электрона в атоме. [c.47] Не приводя уравнения Шредингера, отметим только его особенности. [c.47] Для интерпретации атома часто удобно рассматривать электрон как бы размазанным в пространстве з виде электронного облака, и величина является мерой электронной плотности в данном объеме. Представление электрона в виде электронного облака с плотностью в каждой точке, иропорцкокальной весьма распространено и полезно. В вероятностной модели ато.ма исчезает с.мысл орбиты, на которой находится электрон. Взамен ее мы будем иметь дело с электронной плотностью, размазанной в пространстве электрона. Фигуру, образованную размазанны.м электроном, в дальнейшем будем называть орбиталью. Под орбиталью можно понимать пространство, заключающее 90% электронного облака. [c.48] Чрезвычайно важной характеристикой орбитали является вид ее симметрии. Орбитали с шаровой симметрией называются з-орбнталями. Орбитали в виде гантелей с осевой симметрией называются /з-орбиталями. Более сложный вид имеют й- и /-орбитали. [c.48] Вернуться к основной статье