ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация кислот и оснований из "Неорганическая химия" Рассмотрим теперь свойства кислот и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. [c.261] В пробирку нальем до /з ее объема концентрированной серной кислоты и опустим в нее небольшой кусочек покрытого медью цинка , При этом не происходит никакой реакции. В другую пробирку нальем до 7г ее объема воды и выльем в нее вместе с цинком содержимое первой пробирки, — сейчас же начинается бурное выделение водорода. [c.261] В-ОДИН стаканчик нальем 10 мл двз хмолярного раствора соляной кислоты, в другой — такое же количество молярного раствора серной кислоты, в третий — 10 жл двухмолярного раствора уксусной кислоты и положим в каждый из стаканчиков несколько кусочков покрытого медью цинка. В первых двух стаканчиках происходит энергичное выделение водорода, в третьем стаканчике реакция идет очень медленно. [c.261] Возьмем еще три стаканчика в каждый из них положим по одинаковому кусочку углекислого кальция СаСОз. В один стаканчик прильем 20 мл соляной кислоты, в другой — 20 мл азотной кислоты, в третий — 20 мл уксусной кислоты растворы всех кислот двухмолярные. Во всех стаканчиках происходит выделение углекислого газа, но зто выделение углекислого газа в стаканчиках с соляной и азотной кислотами происходит гораздо более энергично, чем в стаканчике с уксусной кислотой. [c.261] Нам уже известно, что растворы соляной, серной и азотной кислот хорошо проводят электрический ток, что степень диссоциации этих кислот велика. Что же касается уксусной кислоты, то степень диссоциации ее незначительна и растворы ее в связи с этим плохо проводят электрический ток. Мы убеждаемся, что способность кислот вступать в характерные для них реакции зависит от степени их диссоциации, о которой мы можем судить по элек ропроводности их растворов. [c.262] Все кислоты диссоциируют с образованием иона водорода. Поэтому кислотные свойства кислот зависят от наличия в их растворах ионов водорода. Это ион водорода придает лакмусу красный цвет, это он имеет кислый вкус, это он переводит металлы в раствор, отнимая от атомов металлов их электроны. [c.262] Ионы SOr остались без всякого изменения. Следовательно, сущность реакции состоит в том, что 2 иона водорода отняли 2 электрона от атома цинка. Ионы водорода поэтому выделились в виде незаряженных атомов, которые соединились в молекулы, а атом цинка стал положительно заряженным ионом. [c.262] Все основания диссоциируют с образованием ионов гидроксила. Поэтому характерные для них свойства зависят от присутствия гидроксильных иоков. Это ион гидроксила придает лакмусу синий цвет, это он вызывает характерную едкость растворов щелочей и их мыльность на ощупь и на вкус. Ион гидроксила—носитель щелочных свойств. Поэтому, чем больше степень диссоциации щелочи, тем щелочь сильнее . [c.263] Вернуться к основной статье