ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Успехи науки в области изучения атомов из "Неорганическая химия" Сравним еще раз рис. 79 с таблицей на стр. 236—237. Мы видим, что атомы водорода, лития и натрия имеют во внешнем слое по 1 электрону и все эти атомы одновалентны. Двухвалентные атомы бериллия и магния имеют во внещ-нем слое по 2 электрона. У атомов бора и алюминия во внешнем слое по 3 электрона и они трехвалентны и т. д. [c.250] Наконец, у атомов инертных газов, неона и аргона, не способных к присоединению других элементов, внешний слой образован 8 электронами. Очевидно, существует какая-то зависимость между валентностью и числом электронов во внешнем слое. [c.251] В настоящее время известно, что внешние электронные слои, подобные двухэлектронному слою атома гелия и восьмиэлектронным слоям агомов других инертных газов, отличаются особой устойчивостью. Кроме того, известно, что атомы элементов, вступая между собой в химические реакции, могут или отдавать свои внешние электроны, или захватывать внешние электроны атомов других элементов. [c.251] Вступая в химическую реакцию, атом натрия отдает свой внешний электрон. Таким образом, и у натрия, и у хлора имеются теперь внешние устойчивые слои из 8 электронов. Но атом натрия, потеряв свой электрон, стал заряженным положительно, а атом хлора, захватив один лишний электрон, зарядился отрицательно. Эти противоположно за-ряже шые атомы и притягиваются один к другому, образуя молекулу хлористого натрия. [c.251] Атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд, называются ионами. [c.251] Удалось доказать, что кристалл хлористого натрия, действительно, образован положительно заряженными нонами натрия и отрицательно заряженными ионами хлора. [c.251] Атом магния имеет во внешнем слое 2 электрона, а у атома хлора, как мы знаем, во внешнем слое 7 электронов. Для того чтобы обнажился устойчивый восьмиэлектронный слой, атом магния должен отдать 2 электрона, но у атома хлора для образования внешнего устойчивого восьмиэлектронного слоя нехватает только 1 электрона атом хлора может принять только 1 электрон. Ясно, что 1 атом магния будет отдавать 2 электрона двум атомам хлора и формулу хлористого магния надо писать так Mg U (рис. 81). [c.252] Атом магния может отдать 2 электрона. У атома кислорода во внешнем слое 6 электронов, у него как раз нехватает 2 электронов до устойчивого восьхмиэлектронного слоя. Этим и объясняется, что 1 атом магния соединяется с 1 атомом кислорода, образуя окись магния MgO. [c.252] Атом магния двухвалентен, потому что он может отдать 2 электрона. Атом кислорода двухвалентен, потому что он может принять 2 электрона. [c.252] Таким образом, элементы проявляют двоякую валентность или отдавая свои электроны, или принимая чужие электроны. В первом случае их атомы заряжаются положительно, во втором случае — отрицательно. [c.252] Условились считать, что когда атомы принимают электроны, т. е. становятся отрицательно заряженными, они проявляют отрицательную валентность, а когда атомы отдают электроны, т. е. становятся положительно заряженными, они проявляют положительную валентность. [c.252] Соединяясь с кислородом, атомы элементов всегда отдают свои электроны, а при соединении с водородом они принимают электроны от атома водорода. Поэтому положительную валентность называли раньше валентностью по кислороду, а отрицательную валентность — валентностью по водороду. [c.252] Соединяясь с кислородом, атом серы отдает атомам кислорода свои внешние электроны в количестве 6. Но атом кислорода имеет во внешнем слое 6 электронов, а потому может принять только 2 электрона. Поэтому для соединения с одним атомом серы требуется 3 атома кислорода. Следовательно, формула соединения серы с кислородом ЗОз. Валентность серы равна в этом случае +6, т. е. в этом соединении атом серы имеет 6 положительных зарядов. [c.253] Легко ввдеть, что число единиц отрицательной и положительной валентности элемента в сумме равно восьми. [c.253] Разработаны такл е способы искусственного радио-активрюго разложения элементов. Это позволяет превращать одни элементы в другие и даже получать новые элементы. Таким образом получены за последние годы элементы технеций Тс, Прометей Рт, астатин А1, франций Рг, а также нептуний Мр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий Ст (см. таблицу на стр. 236—237). [c.254] Последние четыре элемента, более тяжелые чем уран, иногда называются трансурановыми элементами, что значит лежащие за ураном . Последний из трансурановых элементов назван в честь супругов Кюри, открывших радий и изучавших явление радиоактивности. [c.254] Все эти искусственно полученные элементы в природе пока не найдены, но представля[0т большой научный интерес. Некоторые из них уже применяются в технике. [c.254] Найдены способы извлечения из атомов некоторых элементов скрытой в них атомной энергии. Атомная энергия является новым, самым мощным видом энергии из всех известных человеку в настоящее время. [c.254] Образование этого осадка (т. е. соединение бария с SO4) не зависит от того, с каким кислотным остатком был соединен атом бария и с каким металлом был соединен кислотный остаток SO4. [c.255] Кислоты, основания и соли в водных растворах вступают между собой в реакции, при которых кислотный водород, металл, кислотный остаток и гидроксил реагируют как самостоятельные независимые единицы. [c.256] Вернуться к основной статье