ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Концентрация. Приготовление растворов заданной концентрации из "Неорганическая химия" Концентрацию растворов можно выразить различными способами. [c.58] Процентная концентрация выражается в процентах растворенного вещества по отношению ко всему весовому количеству раствора. Так, 10%-ный раствор поваренной соли — это такой раствор, который содержит 10 г соли в 100 г раствора. Таким образом, в 100 г этого раствора содержится 10 г соли и 90 г воды. [c.58] Для приготовления определенного количества раствора заданной процентной концентрации прежде всего рассчитывают навеску растворяемого вещества, а затем количество растворителя. [c.58] Эту навеску надо растворить в 250 — 20 = 230 г воды, т. е. в 230 мл воды. [c.58] Следовательно, надо взять 9,1 г глауберовой соли и эту навеску растворить в 40 — 9,1 =30,9 г, т. е. округленно ъ 31 мл воды. [c.59] Для приготовления определенного объема рзствора заданной молярности сначала рассчитывают навеску рзство-ряемого вещества. Затем эту навеску помещают в мерную колбу соответствующего объема и наливают столько воды, чтобы вся навеска растворилась после этого доливают в раствор воду до черты на шейке колбы. [c.59] Если раствор готовят из кристаллогидрата, то при подсчете молекулярного веса прибавляют вес кристаллизационной воды. [c.60] Выражение концентрации в граммах растворенного вещества на литр раствора. Очень часто концентрацию выражают просто в граммах растворенного вещества на литр раствора. Так, например, если концентрация раствора поваренной соли равна 300 г/л, это значит, что в 1 л раствора содержится 300 г соли. Для приготовления таких растворов надо, рассчитав навеску растворяемого вещества, поступить далее так же, как при приготовлении молярных растворов. Для выражения концентрации рабочих растворов в производстве большей частью пользуются именно этим способом. [c.60] Покал-сем, квк следует поступать в том случае, если в таблице нет величины, точно соответствующей данному удельному весу. [c.61] Таким образом, чтобы найти концентрацию нашего раствора, надо к 48 прибавить 2,46 . [c.62] Следует иметь в виду, что с изменением концентрации удельный вес изменяется не всегда прямо пропорционально. процентному содержанию. Поэтому только что приведенный расчет дает лишь приблизительный результат, однако достаточно точный для практических целей. [c.62] Разбавление растворов. Очень часто приходится готовить растворы различных веществ, главным образом кислот, путем разбавления более концентрированных растворов. Покажем на двух примерах, как производятся в этом случае расчеты. [c.62] Следовательно, для приготовления 250 мл 0,1М раствора Н2804 надо взять 1,4 мл 96%-ной серной кислоты и долить воды до 250 Л1л. [c.62] Следоват-сльно, надо взять 5 мл кислоты и добавить 40 — 7 = 33 г, т. е. 33 мл воды. [c.63] Задача 1. В 100 г воды растворено 20 г поваренной соли. Выразить концентрацию соли в процентах. [c.63] Указание сначала надо узнать вес 900 мл 20%-ного раствора серной кислоты. [c.63] Мы уже знаем, что кислород содержится в воздухе и что он входит в состав воды. Кроме того, в соединении с другими элементами он образует вещества, из которых состоят растения и тела животных, и входит в состав большинства веществ, встречающихся на земле. Так, песок, глина, мел, известняк, камни, из которых составлены горы, — все это различные соединения кислорода с другими элементами. Удалось подсчитать, что кислород как в свободном виде, так и в соединении с другими элементами составляет по весу около 50% того поверхностного слоя земного шара, который доступен исследованию человека. [c.64] Кислород — самый распространенный элемент на земле. [c.64] Вернуться к основной статье