ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Азот в недрах земли из "Азот" Двести миллионов квадратных километров поверхности земли окружены плотным слоем воздуха однородного химического состава. Азот при нормальном атмосферном давлении и любой температуре воздуха, встречающейся в природе, не вступает ни в какие химические соединения с другими элементами, кроме лития. Казалось бы, что при таких условиях трудно найти соли, содержащие азот. Тем не менее в земной коре нередко встречаются различные азотсодержащие соединения. [c.22] Как же образовались эти соединения Существует около 15 разнообразных гипотез, объясняющих образование и накопление азотнокислых солей в земной коре. По одной из этих гипотез, в отдаленную геологическую эпоху, когда наша земля представляла собой расплавленную вязкую массу — магму , в расплаве земли содержались все химические вещества, встречающ иеся в природе. Из расплавленной массы с огромной силой вырывались пары и газы, образуя вокруг нее горячую атмосферу. Высокая температура раскаленной земли способствовала соединению азота с расплавленными металлами, в результате чего образовались различные нитриды. [c.22] В раскаленной атмосфере азот сравнительно легко вступал в соединение с газообразным кислородом, образуя сначала окись, а затем и двуокись азота. [c.22] Одновременно в жидкой магме происходило постепенное распределение элементов и их соединений с азотом и кислородом. Более тяжелые металлы и их соединения собирались в глубине расплавленной массы, а более легкие всплывали на ее поверхность. [c.22] Когда легкие металлы и их соединения, всплывшие на поверхность, застыли, они образовали как бы скорлупу вокруг раскаленной жидкой магмы. Этот огненно-жидкий расплав еше и сейчас временами вырывается наружу во время вулканических извержений. Когда же верхний слой земли затвердел, температура на ее поверхности упала. В более повднюю геологическую эпоху охладилась и атмосфера, потоки воды хльвдули а землю, затопив ее глубокие впадины. Двуокись азота, которая находилась в атмосфере, соединилась с водой, образовались азотная и азотистая кислоты, которые скопились в водоемах. [c.23] была эпоха проливных дождей и мощных грозовых разрядов. В искрах часто блиставших молний азот воздуха соединялся с кислородом, давал новые окислы азота, которые в атмосфере, обильно насыщенной влагой, также переходили в кислоту, оседающую на почву. [c.23] Просачиваясь в землю, кислоты взаимодействовали с различными металлами и соединениями, образуя азотнокислые и азотистокислые соли, постепенно скоплявшиеся в земной коре. [c.23] Долгое время не могли решить вопрос о том, сколько кремния, алюминия, магния, кальция, натрия, калия, железа, кислорода или азота находится в недрах земли и в какой пропорции эти и другие хим ичес хие элементы входят в ее состав. Лишь в конце XIX века был найден путь, позволяющий правильно оценить оодержаиие различных элементов в земле. [c.23] Постепенно возникла новая наука — геохимия, задачей которой является изучение законов распределения, перемещения и накопления отдельных химических элементов в земной коре. При современной геологической технике земная кора может быть иоследовая-а на глубину 16 километров. [c.23] Многолетний и упорный труд выдающихся советских геохимиков, академиков В. И. Вернадского и А. Е. Ферсмана, привел к разработке общих законов перемещения и скопления химических элементов в земле. [c.23] Перечисленные восемь элементов составляют основную массу верхнего слоя земли, и на их долю падает более 98 процентов веса шестнадцатикилометровой толщи земли, доступной исследованию. Остальные элементы, встречающиеся в природе, содержатся в недрах земли в несоизмеримо меньших количествах, и их общий вес не превышает двух процентов веса земной коры. Среди этих элементов находится и азот, которого насчитывается всего лишь 0,04 процента. Хотя эта величина и кажется чрезвычайно малой, однако абсолютные количества азота, встречающиеся в земной коре в виде различных соедине чйй, составляют миллиарды тонн. [c.24] К наиболее распространенным соединениям, содержащим азот, относятся азотнокислые соли натрия, калия, бария, стронция, кальция, магния и алюминия. В природе главным образом распространена натриевая, или чилийская, селитра (NaNOa). Менее часто, но в довольно больших количествах встречается калиевая, или индийская, селитра (KNO3). Остальные азотнокислые соли отдельно почти не встречаются и в большинстве случаев находятся в смеси с натриевой или калиевой селитрами. [c.24] Вернуться к основной статье