ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значения pH растворов кислот и оснований в присутствии их солей из "Курс аналитической химии Книга 2" Пользуясь формулами, выведенными в предыдущих параграфах, можно определить значение pH в начале титрования и в точке эквивалентности, т. е. в момент окончания титрования. Остается научиться находить значение pH титруемого раствора в промежуточные моменты титрования. [c.258] В процессе титрования мы будем иметь смесь не оттитрованной кислоты или щелочи с образовавшейся солью. [c.258] Известно, что присутствие в растворе кислоты ее соли всегда оказывает влияние на степень кислотности раствора. Такое же яв-ление наблюдается и в щелочном растворе. Однако влияние соли проявляется в различной степени в зависимости от силы кислоты (или основания), а следовательно, и от способности соли этой кислоты подвергаться гидролизу. [c.258] В процессе титрования сильной кислоты сильной щелочью в титровальной колбе будет находиться сильная, т. е. очень хорошо диссоциированная кислота в присутствии так же сильно диссоциированной соли, причем концентрации обоих веществ будут сравнительно невелики. В этих условиях анион соли (или катион, в случае щелочи) не будет оказывать практически заметного влияния на [Н+1 в случае титрования кислоты или на [0Н 1 в случае титрования щелочи. [c.258] При титровании слабой кислоты сильной щелочью образующаяся в растворе соль, в отличие от предыдущего случая, будет оказывать существенное влияние на равновесие диссоциации кислоты. [c.259] Если при выводе этих формул учесть, что степень диссоциации соли а не достигает 100%, и заменить значение С,оли произведением а-Ссоли. результаты вычисления существенно не изменятся. [c.259] Вернуться к основной статье