ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Особенности установления точки эквивалентности в методе нейтрализации из "Курс аналитической химии Книга 2" Метод нейтрализации (называемый иногда также методом насыщения) отличается от других объемно-аналитических методов гораздо большей трудностью определения точки эквивалентности, т. е. того момента, когда определяемое и рабочее вещества находятся в растворе в эквивалентных количествах. [c.246] На первый взгляд кажется, что если слить вместе одинаковые объемы растворов кислоты и щелочи одинаковой нормальности, то они нейтрализуют друг друга, так как содержат точно эквивалентные количества веществ, в результате чего реакция раствора станет нейтральной. Оказывается, однако, что такой результат будет наблюдаться только в том случае, когда взяты кислота и щелочь одинаковой силы (т. е. с одинаковой степенью диссоциации в растворах одинаковой концентрации). Во всех же других случаях образуются соли, которые вследствие гидролиза дают либо кислую, либо щелочную реакцию, несмотря на то, что эти соли образовались в результате взаимодействия строго эквивалентных количеств кислоты и щелочи. Поэтому в большинстве случаев точке эквивалентности соответствует не нейтральная среда, а либо слабокислая, либо слабощелочная. Следовательно, прекращая титрование в момент достижения нейтральности среды, мы во многих случаях будем либо перетитровывать, либо недотитровывать раствор, что приведет к совершенно неверным результатам анализа. [c.246] Посмотрим, как будет изменяться реакция среды раствора при титровании 20 мл 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. [c.246] Второй вопрос мы разрешим, познакомившись с теорией индикаторов. [c.247] Вернуться к основной статье