ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Усиление и подавление электролитической диссоциации из "Курс аналитической химии Книга 1" В предыдущем параграфе было показано влияние изменения концентрации раствора (разбавления) на степень электролитической диссоциации. Однако не только изменение концентрации усиливает или подавляет электролитическую диссоциацию. Опыт показывает, что на степень электролитической диссоциации электролитов заметное влияние оказывает прибавление в раствор других электролитов. [c.44] Возможны два случая прибавление в раствор электролита имеющего с первым общий (одноименный) ион (катион или анион) и добавление электролита, не имеющего общего иона. [c.44] В результате этой реакции должна заметно уменьшиться концентрация ионов Ап . [c.45] Таким образом, прибавление к раствору НАп электролита, содержащего ионы водорода, ведет к понижению степени электролитической диссоциации НАп. [c.45] Рассмотрим на численном примере влияние одноименных ионов на величину электролитической диссоциации. [c.45] Добавим к 1 М раствору уксусной кислоты 1 М раствор ацетата натрия (а=53%). При этом величины [Н+1 и [ 2H3O2 i понизятся на какую-то величину д каждая на ту же величину повысится концентрация недиссоциированных молекул уксусной кислоты, но, вместе с тем, вследствие прибавления Na oHgOo увеличится концентрация СаНдО -ионов на величину С),ЬЗ г-аон л. [c.45] Прибавление электролитд., имеющего общий ион с данным слабым электролитом, понижает степень электролитической диссоциации последнего. [c.46] Пример. Вычислить концентрацию 5 -ионов в насыщенном растворе подкисленном соляной кислотой, при условии доведения концентрации водородных ионов в растворе до 310—1 г-ион л. [c.46] Соляная кислота как электролит, имеющий общий ион с Нг5, понижает электролитическую диссоциацию сероводорода. [c.46] Так как в насыщенном водном растворе содержание НгЗ равно то [ НгЗ ]= 10 моль л. [c.46] Вернуться к основной статье