ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в диполярных апротонных растворителях из "Аналитическая химия неводных растворов" В отличие от протогенных растворителей в состав ДАР не входят лабильные атомы водорода. Поэтому они являются относительно слабыми кислотами. Некоторые ДАР обладают четко выраженными основными свойствами. Например, ДМСО является более сильным основанием, чем вода и пиридин. [c.102] Другие ДАР, являясь сильными акцепторами протонов, проявляют при определенных условиях и электронно-акцепторные свойства. Интересно отметить, что для бензойной кислоты в среде ДМСО р Са= 10,0, а в воде 4,2. [c.102] В диполярных апротонных растворителях в процессе их взаимодействия с растворенным веществом лучше сольватируются катионы-акцепторы неподеленных пар электронов анионы вследствие электроотрицательного характера не сольватируются совсем или сольватируются очень слабо, образуя ионные пары. [c.102] Одним из важнейших преимуществ ДАР в аналитической химии является возможность наблюдать в процессе титрования электролитов в их среде более резкие скачки титрования, чем во многих других растворителях. Это позволяет дифференцированно титровать многокомпонентные смеси веществ и более точно определять содержание отдельных компонентов анализируемых смесей. [c.102] В среде диполярных апротонных растворителей наблюдаются также реакции гомо- и гетероконъюгации (сопряжения) (см. ниже). [c.102] Таким образом, координационная модель объясняет поведение РеС1з в ДАР без учета ионизации растворителя на основе донорно-акцепторных свойств растворителя и на его сольватирующей способности. [c.103] Не касаясь подробностей, рассмотрим реакции, протекающие в среде нескольких ДАР. Читателей, интересующихся методами исследования координации и ее термодинамикой, отсылаем к оригинальной литературе [23]. [c.103] Вернуться к основной статье