ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз неводных растворов из "Курс теоретической электрохимии" В связи с ранее изложенной теорией химической поляризации это явление может быть объяснено следующим образом. [c.381] Разряд гидратированных катионов никеля происходит медленно, и прежде чем он осуществится под влиянием постоянного тока в отрицательный полу-период переменного тока, последний переменит направление и его положительный полупериод в большей или меньшей степени воспрепятствует разряду катионов на катоде. [c.381] Таким образом, выход по току будет снижаться в соответствии с частотой переменного тока и с величинами электродвижущих сил и плотностей обоих токов. [c.381] ДЛ—изменения выхода по току в о](, по сравнению с выходом по юку без наложения переменного тока . пер.—плотность переменного тока. [c.381] Сумма обоих потенциалов равна 1,75 вольт и хорошо совпадает с найденным напряжением разложения, составляющим 1,8 вольта. [c.383] Хинолин Эфир. . Бромистый этил Хлороформ. Пиридин. . [c.385] Кроме того, из растворов в различных других растворителях осаждаются медь, ртуть, висмут и другие металлы, но выделение их идет с осложнениями и не дает хороших металлических осадков. [c.385] Технического значения электролиз неводных сред пока не получил, но возможно, что дальнейшие исследования позволят найти методы выделения при обыкновенных температурах некоторых таких металлов, которые сейчас получаются электролизом расплавленных сред при высокой температуре. [c.385] Вернуться к основной статье