ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодичность атомных и ионных радиусов из "Теоретическая неорганическая химия Издание 3" Изменение свойств элементов по вертикали в периодической таблице легко описать и объяснить. Для групп непереходных элементов атомные и ионные радиусы увеличиваются с увеличением порядкового номера. Наибольшее относительное увеличение имеет место для двух наиболее легких членов группы и наименьшее относительное увеличение —для двух наиболее тяжелых членов группы. Добавление к атомам электронов с малой экранирующей способностью, таких, как й- и /-электроны, по-видимому, является основной причиной постепенного понижения относительного возрастания размеров атомов в группе. Для переходных элементов увеличение размеров атомов в группе происходит значительно менее резко. Например, возрастание атомного радиуса от Ое (1,22) до РЬ (1,75) происходит на 44%, в то время как от V (1,31) до Та (1,43) всего на 9%. Однако даже такое сопоставление не выявляет всей закономерности, поскольку от НЬ к Та не происходит дальнейшего увеличения размера и по существу оно почти полностью происходит при переходе от V к МЬ (1,43). [c.119] Значительно большее химическое значение имеет относительное изменение ионных радиусов, например от Ое (0,53) до РЬ (0,84), которое много больше изменения от Т1 (0,68) до НР (0,78). Ион имеет промежуточное значение радиуса, равное 0,71, в то время как радиус равен 0,79 А Приемлемое объяснение такой неожиданной близости радиусов для членов Ай- и 5й се-мейств обычно дают, учитывая природу и число добавленных электронов и тот факт, что заселяется только один квантовый уровень. Таким образом, при переходе от Т1 к число электронов увеличивается на 18, из которых 10 —слабо экранирующие ( -электроны при этом добавление электронов на новый квантовый уровень вызывает небольшое увеличение размеров. Однако при переходе от к Н число электронов увеличивается на 32 (среди которых не только 10 -электронов, но и, что более важно, 14 /-электронов, являющихся чрезвычайно слабо экранирующими электронами). О других изменениях радиусов можно судить по данным, приведенным в табл. 4-7 и на рис. 4-3. [c.119] В табл. 4-8 приведены ионные радиусы для лантаноидов и актиноидов. Регулярное уменьшение их размеров позволяет говорить о лантаноидном (и актиноидном) сжатии, которое имеет существенное химическое значение, для понимания свойств элементов, следующих за лантаноидами. Последовательное добавление 4/-элек-тронов на п—2-уровень почти не конкурирует с действием возрастающего заряда ядра атома на внешние электроны, определяющие радиус, а именно б5 для атомов и для трехзарядных ионов. [c.121] Вернуться к основной статье