ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Радиусы по Брэггу-Слейтеру и орбитальные радиусы из "Теоретическая неорганическая химия Издание 3" Примерно одному и тому же значению межъядерного расстояния для данной пары атомов. Прежде всего надо отметить следующее. [c.117] Ионные радиусы используются в том случае, когда внешний электрон полностью удален с электроположительного атома и находится на внешней орбитали электроотрицательного атома. Рассмотрим КС1. Было показано, что орбитальный радиус 45-элек-трона атома калия равен 2,16 A, в то время как орбитальный радиус оставшейся электронной оболочки, т. е. радиус иона К+, равен только 0,59 A. Добавление одного электрона на 3/7-подуро-вень атома хлора, приводящее к образованию С1 , вызывает лишь незначительное (—0,02 A) увеличение орбитального радиуса. Равновесное межъядерное расстояние обусловливается балансом кулоновского притяжения между противоположно заряженными ионами и отталкивания электронных оболочек. Таким образом, в предельно ионном случае для уравновешивания кулоновского притяжения необходимо лишь очень незначительное отталкивание электронных оболочек атомов инертного газа, вызываемое перекрыванием только внешних частей радиальных функций распределения. Такое перекрывание значительно меньше, чем требуемое для формирования ковалентной связи, когда два радиальных максимума должны практически совпадать. Конечно, различие между двумя крайними случаями обусловлено тем, что для формирования ковалентной связи должны быть вакансии на внешних орбиталях соединяющихся атомов, чтобы могло осуществляться обобщение электронных пар для заполненных электронных оболочек атомов инертных газов по принципу Паули перекрывание запрещается. [c.118] В целом очевидно, что ионный радиус распространяется на хвост волновой функции валентных электронов, в то время как атомный радиус простирается только до максимума электронной плотности. Таким образом, два вида радиусов, атомный и ионный, измеряют собой совершенно разные вещи и потому они не сопоставимы. [c.118] По-видигуюму, лучшим или истинным радиусом является измеренный по карте распределения электронной плотности, однако его мало используют, поскольку его трудно определять и он изменяется от соединения к соединению. Если же нас интересует только межъядерное расстояние, то вообще нет необходимости в различных видах радиусов. Для целей, рассмотренных ниже, вполне удовлетворительными являются радиусы но Брэггу — Слейтеру. [c.118] Вернуться к основной статье