ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Принцип неопределенности из "Теоретическая неорганическая химия Издание 3" В волновых свойствах электрона заложен первый из двух основных принципов квантовой механики. Вторым является принцип неопределенности Гейзенберга, который находит свое выражение в статистической природе наших наблюдений. Мы уже видели ранее, что до появления квантовой механики модели систем атомных размеров обычно строили в соответствии с повседневным опытом. С появлением дилеммы волна— частица впервые оказалось невозможным построение такой детер.ыинистской модели. [c.39] Это может вызвать сомнения в необходимости рассмотрения волнового характера частиц. [c.39] Но одновременно возникает вопрос, позволит ли последовательное корпускулярное рассмотрение создать такую модель. Весьма возможно, что для атома все может быть совсем иным, нежели для макроскопического мира. [c.39] Утверждая, что определенный объект — частица, мы должны суметь измерить корпускулярные свойства этого объекта, например такие, как количество движения и положение в пространстве. Это не было бы трудной задачей, если бы объектом был, например, мяч, но для электрона измерение этих величин требует особого подхода. Для выполнения этих измерений положение электрона можно определить, используя микроскоп (рис. 2-1). [c.39] Существуют пределы точности определения положения электрона, которые зависят от разрешающей способности микроскопа . [c.39] Принцип неопределенности делает невозможным утверждение, что электрон, имеющий определенную скорость, находится в том или ином месте пространства, т. е. мы вынуждены прибегнуть к вероятностному описанию. Действительно, если известно положение электрона в пространстве в данное мгновение, то можно говорить о вероятном значении его момента если же мы знаем момент электрона, то не можем и надеяться точно определить его положение. Таким образом, оказывается, что даже если бы не было трудностей дуализма (волна—частица), детерминистская модель атома в рамках классической теории в действительности противоречит фундаментальным научным принципам. [c.40] Вернуться к основной статье