ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Экспериментальное определение коэффициентов активноИонная сила раствора из "Теоретическая электрохимия" В отличие от степени электролитической диссоциации, коэффициенты активности, полученные различными методами, совпадают друг с другом (табл. 6). Поправочные коэффициенты, отражающие эффект взаимодействия в неравновесных условиях (например, при явлениях электропроводности или диффузии) для тех же растворов будут, конечно, иными. [c.39] Коэффициенты активности, приведенные в табл. 6, рассчитаны по результатам измерений упругости пара и 1/ ),по понижению температуры замерзания (2/ ), по э. д. с. (з/ ). [c.39] Эти результаты не противоречат физическому смыслу коэффициента активности, как величины, связанной с силами межионного взаимодействия. Действительно, при бесконечном разбавлении, когда ионы удалены друг от друга на большие расстояния, сил взаимодействия между ними не существует. Раствор ведет себя подобно идеальной системе, концентрация не отличается от активности и коэффициент активности, следовательно, должен быть равен единице. По мере увеличения концентрации ионы сближаются, между ними возникают силы взаимодействия, в первую очередь силы взаимного притяжения, и коэффициент активности уменьшается. При определенных концентрациях наряду с силами притяжения появляются также силы отталкивания. Когда эти силы уравновесятся, что, в известной мере, эквивалентно отсутствию взаимодействия между ионами, коэффициент активности вновь будет равняться единице. В еще более концентрированных растворах силы отталкивания становятся преобладающими, и коэффициент активности принимает значения больше единицы. [c.40] С повышением концентрации эта зависимость нарушается. Опытные данные, представленные в виде кривых для широкой области концентраций, приведены на рис. 3 и 4. [c.41] Вернуться к основной статье