ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство и применение пероксида водорода из "Электрохимический синтез неорганических соединений" Пероксид водорода и его производные широко используются в различных отраслях промышленности (химическая, нефтехимическая и нефтеперерабатывающая, легкая, целлюлозно-бумажная, пищевая, медицинская). Особенно широко пероксид водорода применяется в легкой промышленности как универсальный отбеливатель и окислитель. В настоящее время в СССР пероксидом водорода отбеливают более 60% тканей, в США и странах Западной Европы — более 80% [1]. В качестве отбеливателя пергидроль обладает рядом преимуществ по сравнению с таким отбеливателем, как, например, гипохлорит облегчаются условия труда, повышается качество отбеливаемых изделий, упрощается технологическая схема процесса отбеливания. Все это приводит к снижению стоимости процесса отбелки и получаемых при этом изделий. [c.114] С помощью пероксида водорода можно очищать сточные воды и газовые выбросы различных промышленных производств, что приобрело особенно важное значение в связи с решением задач по улучшению условий труда и защите окружающей среды от загрязнений [2—7]. Так, в США расход пероксида водорода для обработки сточных вод составил в 1980 г. 20 тыс. т (в расчете на 100%) [8]. [c.114] Пероксид водорода нашел применение и как дезодорирующее средство [9]. [c.114] В связи с развитием космических исследований, проведением подводных и подземных работ появились новые области использования пероксида водорода. [c.114] Пероксид водорода был открыт еще в 1818 г. Л.-Ж. Тенаром. Очень скоро были опубликованы сведения о способе его получения и о взаимодействии Н2О2 с металлами, оксидами, солями, кислотами и другими неорганическими соединениями. Больщинство из этих соединений разлагает Н2О2 с выделением большого количества тепла. [c.115] Первое промышленное производство Н2О2 было организовано в 1879 г. Первоначально его получали взаимодействием фтористоводородной или кремнефтористоводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения пероксида водорода. Первые сообщения об этом появились в 1853 г., но лишь в 1878 г. было показано, что Н2О2 может быть получен в результате гидролиза пероксодисерной кислоты, образующейся при электрохимическом окислении серной кислоты. [c.115] Условия образования пероксодисерной кислоты при электролизе были подробно исследованы в конце прошлого и начале настоящего столетия. Тогда-то и были получены многие производные пероксида водорода пероксоборат натрия, пероксокарбонаты, пергидрофосфат натрия [10]. [c.115] Все эти соединения содержали кислород в твердом состоянии и являлись устойчивыми, но их техническое применение было ограничено высокой стоимостью. [c.115] Пероксид водорода потребляли только там, где производили, так как при его транспортировании и хранении происходило разложение. Лишь после того, как были найдены условия стабилизации пероксида водорода, техническое применение его начало быстро расширяться. [c.115] Разработаны и используются в промышленности химические методы производства Н2О2. Так, антрахиноновый метод, разработанный более 40 лет назад, получил широкое распространение (этим методом получают более 90% всего Н2О2) [11]. В конце 50-х годов был освоен изопропиловый метод получения пероксида водорода, по которому одновременно получают и другой ценный продукт — ацетон, что существенно удешевляет технологический процесс [12]. [c.115] Развитие того или иного способа получения пероксида водорода определяется наличием дешевых энергетических ресурсов и платины. В странах, где электроэнергия дорогая и нет платины, развиваются химические способы производства. [c.115] Увеличение спроса на Н2О2 способствовало интенсивному развитию ее промышленного получения [12]. Так, в 1948—58 гг. объем производства пероксида водорода в США возрос с 7—8 до 25 тыс. т в год. [c.115] Повышенный спрос на пероксид водорода способствует быстрому росту производственных мощностей Н2О2 во многих странах мира. Мощность вновь создающихся заводов в промышленно-развитых странах составляет 30,—40 тыс. т в год [17], а в развивающихся странах 4—5 тыс. т в год [18]. [c.115] Вернуться к основной статье