ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные процессы на электродах из "Технология электрохимических производств" Окислительно-восстановительные процессы. Процессы восстановления в широком и оби ем смысле слова определяются как и о т е р я п о л о ж и т е л ь и ы х и приобретение о т р и-ц а т е л ь н ы X зарядов и процессы сжислеиия как потеря о р и ц а т е л ь и ы, х и п р и о б р е т е п и е п о л о ж и г ель-пых зарядов. С этой точки зрения процессы, протекающие на катоде, являются восстановт1тельпыми, а протекающие на аноде — окислительными. [c.355] Большинство реакций окисления и восстановления можно разделить на два различных типа. [c.355] Примером обратимого процесса второго типа может служить восстановление хинона в гидрохинон. [c.356] Обратимый окислительно-восстановительный потенциал. Каждый обратимый окислительно-восстановительный процесс характеризуется определенным потенциалом, который приобретает индиферентный электрод, погруженный в раствор, содержап нй вещество в окисленной и восстановленной формах. [c.356] В таком уравнении в числителе всегда ставится высшая степень окисления, а в знаменателе низшая. [c.356] Условия возникновения окислительно-восстановительного процесса на электродах и явления поляризации. Условия, при которых становится возможной окислительно-восстановительная реакция на электроде, не отличаются в общем от условий для выделения или растворения металлов. Для обратимого процесса необходимо поляризовать катод до несколько более отрицательного потенциала, чем обратимый потенциал процесса, чтобы началась реакция восстановления соответственно анод должен быть поляризован несколько более положительно для возникновения реакции окисления. [c.357] В водном растворе, кроме ионов реагирующих веществ, всегда присутствуют ионы Н+ и ОН . Поэтому теоретически невозможно осуществить ту или другую реакцию окисления-восстановления, если окислительно-восстановительный потенциал этой реакции выше обратимого потенциала водорода или кислорода, так как в этих условиях раньше начался бы процесс выделения кислорода или водорода. В действительности же это зависит от того, будет ли происходить выделение водорода или кислорода на данном электроде с перенапряжением и каким именно и, с другой стороны, сопровождается ли сам окислительно-восстановительный процесс поляризацией. [c.357] Известно, что выделение водорода происходит с большим или меньшим перенапряжением на всех материалах, кроме платинированной платины кислород выделяется со значительным перенапряжением даже на платинированной платине. [c.357] При окислительно-восстановительных процессах наблюдается следующее. Процессы первого типа, выражающиеся лишь в изменении зарядности иона, протекают в большинстве случаев с меньшей поляризацией, чем процессы второго типа, так как реакции между ионами идут с весьма большой скоростью. В некоторых случаях, как, например, при окислении или восстановлении железа, процесс сопровождается практически лишь концентрационной поляризацией. Поляризация при процессах второго типа зависит от скорости взаимодействия реагирующих веществ и, в частности, от скорости взаимодействия водорода или кислорода и восстанавливающегося или окисляющегося вещества. [c.357] Таким образом, возможность осуществления окисления и восстановления и выходы по току зависят от соотношения обратимых потенциалов выделения газов и окислительно-восстанови-тельных процессов, от величины перенапряжения газов и от поляризации процессов окисления-восстановления. [c.357] Вернуться к основной статье