ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Пассивность сплавов из "Коррозия и борьба с ней" В аэрируемой водной среде легко достигают и превышают его, чем и объясняется способность к самопассивации сплавов, содержащих 12 % Сг и более. Кроме того, пассивная пленка с увеличением содержания хрома становится более устойчивой. [c.89] Для неперемешиваемого насыщенного воздухом раствора /диф =0,039 мА/см (0,39 А/м ). Следовательно, для каждого сплава существует критическое значение pH, при котором / рит = = /диф и выше которого пассивность устойчива. Наблюдаемые критические значения pH, например для стали 18-8 и для нержавеющей стали с 12 % Сг в 0,1 т Ма25 04 [451, равны 1,4 и 5,0, что хорошо согласуется с расчетными значениями. Для железа, /крит которого много выше, чем для нержавеющих сталей, критическое значение pH а 10. [c.91] Структура пассивной пленки на сплавах, как и пассивной пленки вообще, была описана и теорией оксидной пленки и адсорбционной теорией. В соответствии с оксидно-пленочной теорией, защитные оксидные пленки формируются на сплавах с содержанием легирующего компонента выше критического, а незащитные — на сплавах ниже критического состава. В случае преимущественного окисления пассивной составляющей сплава, например хрома, защитные оксиды (такие как СГаОз) формируются, только если содержание хрома в сплаве превышает определенный уровень. Эта точка зрения не позволяет делать никаких количественных прогнозов, а тот факт, что пассивная пленка на нержавеющих сталях может быть катодно восстановлена и не соответствовать стехиометрическому составу, остается необъясненным. Согласно адсорбционной теории, в водной среде кислород хемо-сорбируется на Сг—Ре-сплавах выше критического состава, обеспечивая пассивность, но на сплавах ниже критического состава он реагирует с образованием непассивирующей оксидной пленки. Насколько данный сплав благоприятствует образованию хемосорбционной пленки или пленки продуктов реакции, зависит от электронной конфигурации поверхности сплава, особенно от взаимодействия -электронов. Так называемая теория электронной конфигурации ставит в связь критические составы с благоприятной конфигурацией -электронов, обеспечивающей хемосорбцию и пассивность. Теория объясняет природу взаимодействия электронов, определяющую, какой из компонентов придает сплаву данные химические свойства, например, почему свойства никеля преобладают над свойствами меди в медно-никелевых сплавах, содержащих более 30—40 % N1. [c.91] Вернуться к основной статье