ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия из "Справочник по сжиженным углеводородным газам" Теплоемкостью называют количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы или обт ема газа на 1 °С. Теплоемкость вещества, рассчитанную на единицу массы, называют массовой, а рассчитанную на 1 моль вещества,молярной. [c.82] Удельная теплоемкость может быть при постоянном объеме Су и постоянном давлении Ср. Теплоемкость при постоянном давлении Ср больше теплоемкости при постоянном объеме Су, так как в первом случае тепло расходуется не только на увеличение температуры газа (на увеличение его внутренней энергии), но и на работу расширения газа. [c.82] В инженерных расчетах теплоемкость относят к 1 моль [мольная теплоемкость, кДж/(молЬ °С)1, к 1 кг [массовая теплоемкость, кДж/(кг- °С) и к 1 м [объемная теплоемкость, кДж/(м -°С)]. [c.82] В теплотехнических расчетах часто приходится пользоваться показателем адиабаты, т. е. отношением Ср/Су (рис. 2.8). Массовая и объемная теплоемкости газов с повышением температуры увеличиваются, а с увеличением молекулярной массы уменьшаются. Как видно из рис. 2.8, с повышением температуры и увеличением молекулярной массы газа отношение теплоемкостей уменьшается. [c.82] Значения корректирующего члена Лср можно определить через критические параметры, пользуясь одним из уравнений реальных газов, или по рис. 2.10. Корректирующий член Аср может быть определен по графику зависимости мольной теплоемкости газов от приведенных температур и давлений (рис. 2.10). [c.82] Теплоемкость смеси жидкостей определяется аналогично случаю задания смеси газов массовыми долями. Теплоемкость сжиженных газов вблизи линии насыщения приведена в табл. 2.26, а удельные теплоемкости жидких углеводородов — в табл. 2.27. [c.84] При определенной температуре, свойственной веществу, последнее может быть переведено из твердого состояния в жидкое и из жидкого в газообразное. Температура, при которой эти процессы происходят, называется в первом случае температурой плавления, во втором — температурой кипения. [c.85] Для перевода вещества из одного агрегатного состояния в другое необходимо Затратить определенное (свойственное данному веществу) количество тепла. Температура и теплота превращения газов приведены в табл. 2.28. [c.85] Так как скрытая теплота испарения находится в функциональной зависимости от абсолютной температуры кипения и молекулярной массы, то для ее подсчета предложено уравнение = = с Т/М), где с—постоянная, определяемая по графику (рис. 2.11), на оси абсцисс которого отложено 1000 (р/Т) (1000 — коэффициент, облегчающий расчеты). [c.85] С повышением температуры теплота парообразования уменьшается. [c.85] Естественно, что при критической температуре, когда нет различия между жидкостью и паром, теплота парообразования равна нулю. [c.85] При низких давлениях это влияние незначительно и нм обычно пренебрегают. Влияние высокого давления на теплоту парообразования значительно, поэтому в расчеты необходимо вносить соответствующую поправку. При повыше-НИИ давления, как и повышении температуры, теплота парообразования уменьшается, Зависимость теплоты парообразования углеводородных газов от давления приведена на рис. 2.14, а теплота испарения в зависимости от температуры кипения =— в табл. 2.29. [c.87] Объем паров, получающихся при испарении смеси жидких углеводородов, определяют с учетом их средней молекулярной массы, найденной по правилу смешения. [c.88] Внутренняя энергия представляет собой запас энергии тела (системы), изменяющийся в процессе теплообмена и совершения работы. С молекулярной точки зрения внутренняя энергия есть энергия всех составляющих тело частиц (молекул, атомов) и равна сумме их кинетической энергии, потенциальной энергии взаимодействия молекул и так называемой нулевой энергии (энергии внутриатомных движений при температуре абсолютного нуля). Внутренняя энергия есть функция состояния, так как она зависит от температуры и давления, а для идеального газа только от температуры. [c.88] Таким образом, изменение внутренней энергии идеального газа равно произведению средней теплоемкости при постоянном объеме на разность температур газа. [c.89] Следовательно, изменение энтальпии идеального газа равно произведению средней теплоемкости при постоянном давлении на разность температур газа. [c.90] Энтальпию реального газа (пара), так же как его теплоемкость, можно рассматривать как сумму энтальпии в идеальном состоянии и соответствующего корректирующего члена / = /ид4-+ (Л. К рректирующий член А/ может быть с допустимой для практики точностью определен по графику зависимости энтальпии газов от приведенных температур и давлений (рис. 2.15). [c.90] Вернуться к основной статье