ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Роль pH среды при ионообмене из "Ионообменные высокомолекулярные соединения" Важнейшими характеристиками ионитов являются величины их обменной емкости, которые выражаются в мг-экв на 1 г сухого ионита и определяются в условиях полного или неполного замещения подвижных ионов твердой фазы ионами из раствора. [c.15] Полная обменная емкость ионита определяется количеством активных ионогенных групп, входящих в состав ионита, и является постоянной величиной, соответствующей состоянию предельного насыщения всех способных к ионообмену активных групп обмениваемыми ионами. [c.15] Равновесная обменная емкость - зависит от многих факторов, определяющих состояние равновесия в системе раствор — ионит, и является переменной величиной. [c.16] В общем случае по мере увеличения pH раствора обменная емкость катионита, содержащего одноименные активные группы, прямолинейно возрастает, а обменная емкость анионита прямолинейно падает (рис. 1 и 2). [c.16] Если раствор содержит тяжелые металлы, прямолинейная зависимость между обменной емкостью катионита с одноимеп-ны ли активными группами и pH среды нарушается. В этих случаях уравненне (1) неприменимо. Примером таких процес сов может служить обмен катионов Сии Ре из растворов оксикарбоновых кислот (лимонной, винной, МОЛОЧНО и других) на Н-сульфокатиоиитах (рис. 5). [c.17] Как видно из рис. 5, поглощение катионов металлов на ионите при возрастании pH от 0,1 до 1,5 увеличивается, так как процесс ионообмена между Н-ионами сульфогрупп и катио-1 ами металлов не сопровождается вторичны.ми процессами. Но при pH раствора выше 1,5 поглощение катионов резко падает и ири pH около 4 практически прекращается. [c.17] По мере увеличения концентрации соляной кислоты различные катионы образуют в жидкой фазе комплексные анноны. Полному отдельньи металлы не поглощаются на катионитах. [c.18] При этих условиях другие поглощенные эле.менты остаются на катионите и для извлечения их требуется раствор лимонной кислоты с иным значением pH. [c.18] В табл. 3 приведены результаты исследования поглощения катионов и анионов некоторы.х солей на различных анионитах. [c.21] Анализ твердой фазы показывает, что поглощение катионов и анионов в этих условиях происходит примерно в эквивалентных количествах. Так, напри.мер, после контакта в течение 4—5 суток 0,1 н. раствора Со( Юз)2,с ОН-анионитом ЭДЭ-Юп в условиях равновесия в 1 г сухого анионита обнаруживается 3,20 мг-экв Со- и 4,79 мг-экв N0,. разница в 1,59 мг-экв объясняется гидролизом солевой формы анионита. В этих же условиях при контакте того же анионита с раствором СиС1г в 1 г полита содержится 5,75 мг-экв Си и 6,98 мг-экв С1 . [c.21] Аналогичного поглощения ионов кальция, магния, натрия и калия на анионитах не наблюдается. [c.21] Способность давать комплексы с тяжелыми металлами присуща анионитам, которые содержат первичные, вторичные и третичные а.миногруппы, тогда как аниониты, содержащие только четвертичные аммонийные группы, этой способностью не обладают. [c.21] Вернуться к основной статье