ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Трехпараметрические корреляции из "Свойства газов и жидкостей" Зависимость (3.2.2) является параметрическим уравнением состояния параметрами служат Гс и Рс. Это значит, что зная Г и Р для данной жидкости или газа, можно определить волюметрические свойства при различных температурах и давлениях. Расчет может быть выполнен по диаграммам, представленным на рис. 3.1—3.3, Или можно использовать аналитическую функцию для / ( ) в уравнении (3.2.2). Оба эти метода приближенные. Было сделано много других предложений, которые при сохранении общей концепции направлены на повышение точности и расширение границ применимости расчетного способа. Наиболее успешные модификации чаще всего включают дополнительный третий параметр в функции, выраженной уравнением (3.2.2). Третий коррелирующий параметр обычно связывают либо с приведенным давлением паров при какой-либо определенной приведенной температуре, либо с каким-нибудь волюметрическим свойством в критической точке или около нее. В одной из недавно разработанных корреляций в качестве третьего параметра используется мольная поляризуемость [95]. Ниже описываются две общие хорошо проверенные трехпараметрические корреляции. [c.34] Питцер и др. составили таблицы и в виде функций Тг и Р [93], аЭдмистер представил эти функции в виде диаграмм [29]. Опубликовано несколько работ по модификации и расширению этого подхода на большие диапазоны Тг и Рг [68, 107]. Табл. 3.1 и 3.2 подготовлены Ли и Кеслером [59]. Их метод расчета описан ниже в разделе 3.9. По табл. 3.1 и 3.2 можно определять 2 как для газов, так и для жидкостей Табличные значения 2 ° хорошо согласуются с оригинальными значениями Питцера и др. во всем диапазоне совпадения значений Тг и Рг. Табличные значения функций отклонения Ли и Кеслера (табл. 3.2) несколько отличаются от приводимых Питцером и Керлом, однако широкомасштабная проверка [59, 124] показала, что новые значения характеризуются большой точностью. [c.34] Пример 3.1. Определить мольный объем пара дихлордифторметана при 20,4 атм и 366,5 К. [c.35] В работе [4] приводится значение V= 1109 см /моль. [c.35] Вернуться к основной статье