ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электропроводность растворов и расплавов из "Школьный эксперимент по органической химии" Для обнаружения электропроводности можно использовать следующие приборы. [c.79] Опыт 1. Берут перегоревшую электрическую лампочку и осторожно ее разбивают. Полностью удаляют нить накаливания и оставляют только металлические держатели нити. Цоколь от разбитой лампочки ввинчивают в патрон со шнуром, один конец которого соединен с источником тока, а другой с электрической лампочкой (рис. 3 — 18). Если держатели разбитой лампочки опустить в электролит, то электрическая лампочка сейчас же ярко загорается. [c.79] Опыт 2. Эти же держатели можно использовать и по-другому-(И. А. Черняк). Берут два потолочных патрона, соединенные между собой последовательно (рис. 3—19). К клеммам обоих патронов прикрепляют провода, концы которых вставляют в розетку. В нижний патрон ввинчивают цоколь от перегоревшей лампочки с электродами, а в верхний электрическую лампочку. Чтобы патроны плотно держались, их скрепляют между собой болтиками или проволокой. [c.79] Опыт 3. Прибор для испытания электропроводности возможна собрать из стеклянной трубки или пробирок с отрезанным дном (рис. 3 —20, а). Для этого в стеклянную трубку вставляют резиновую пробку, через которую пропущены два металлических электрода. Один соединяется через лампочку с розеткой, другой ведет непосредственно к розетке. Испытуемый раствор наливают в трубку. По загоранию электролампочки судят о электропроводности раствора. [c.79] Если нужно испытать электропроводность твердого вещества, то из трубки вынимают пробку и электродами дотрагиваются до него. Для одновременного испытания двух растворов собирают прибор из двух трубок и двух параллельно включенных электролампочек, как это указано на рисунке 3—20, б. [c.80] Опыт 4. В один стакан наливают 2 н. раствор соляной кислоты, а в другой — такой же концентрации уксусной кислоты. При опускании электрода в раствор уксусной кислоты наблюдается слабое свечение, а при погружении электродов в соляную кислоту — яркое. [c.80] Опыт 5. Зависимость электропроводности от концентрации раствора. [c.80] Опыт 6. Для демонстрации электропроводности веществ различной концентрации (рис. 3—20, б) в две трубки наливают концентрированную уксусную кислоту. Лампочка не горит. В одну трубку подливают при размешивании воду. Лампочка, соединенная с этой трубкой, загорается. [c.80] Опыт 1. Электропроводность расплавов хорошо демонстрировать на простом примере со стеклом (Ю. В. Плети ер). [c.80] Лампочка не горит. Затем участок трубки, находяш,ийся между проводами, сильно нагревают на спиртовой лампочке или газовой горелке. Стекло начинает размягчаться, и соли, входящие в его состав (силикаты), диссоциируют, оно начинает проводить электрический ток и лампочка загорается. За счет сопротивления стеклянная трубка сильно раскаляется. Можно отставить спиртовку, стекло продолжает нагреваться и лампочка горит. [c.81] Этот же опыт можно продемонстрировать на приборе, сделанном из двух потолочных патронов (рис. 3—22). В этом случае электроды загибают и кладут на них тонкую стеклянную трубку, которую нагревают. [c.81] Опыт 2. Для демонстраций электропроводности расплавов можно взять легкоплавкие соли, например азотнокислый натрий (т. пл. 308 ) и азотнокислый калий (т. пл. 333°). Соли кладут в небольшой химический стакан или тигель, нагревают их до плавления и опускают в расплав электроды прибора. [c.81] КИСЛОТЫ при нагревании диссоциируют сильнее. Можно показать уменьшение диссоциации при охлаждении, если стакан поставить в снег или смесь снега и соли. Замечается уменьшение накала лампы. [c.82] Опыт 1. В и-образную трубку помещают несколько кристалликов марганцовокислого калия, завернутых в фильтровальную бумагу. Затем в трубку наливают О, 5-процентный раствор азотнокислого калия так, чтобы электроды были погружены в раствор. В оба колена вставляют угольные электроды. [c.82] Прибор готовят за 1 —2 часа до урока. За это время марганцовокислый калий растворится, и окрашенный раствор займет нижнюю часть трубки. [c.82] Для демонстрации прибор подключают к источнику постоянного тока с напряжением 100—120 в. При малом напряжении для наблюдения затрачивается так много времени, что опыт нельзя проделать в течение одного урока. [c.82] Через несколько минут после присоединения прибора к источнику постоянного тока ионы МпО смещаются к аноду. Это замечается по перемещению малиновой окраски. [c.83] О формуле аммиачного раствора окиси серебра, когда проделывают так называемую реакцию серебряного зеркала ) она окрашивается в интенсивно синий цвет. Ее осторожно кладут на фильтровальную бумагу, на которой по обе стороны от нитки образуется синяя полоска. На равном расстоянии от нитки кладут металлические электроды (можно взять держатели из перегоревшей лампочки) и соединяют их с источником постоянного тока. Через некоторое время положительно заряженные ионы [Си(ЫНз)] (учащимся можно сказать о них, как о ионах меди) передвигаются от нити к катоду (рис. 3—24, а). Это заметно по перемещению синей полоски к катоду. [c.83] Фильтровальную бумагу можно смочить сульфатом натрия с добавкой метилоранжа, а нитку — в соляной кислоте. В этом случае наблюдается движение ионов водорода, что обнаруживается по перемещению розовой окраски к катоду. [c.83] Опыт 3. Недостаток опытов по передвижению ионов на фильтровальной бумаге заключается в том, что опыт виден на небольшом расстоянии. Этот недостаток можно устранить, если опыт проводить в более крупном масштабе (Гельфгат). Для этого фильтровальную бумагу шириной 10—12 см, смоченную раствором бесцветного электролита, накладывают на широкую стеклянную трубку, например на холодильник Либиха (рис. 3—24, б). Концы бумаги с двух сторон закрепляют несколькими витками медной проволоки, которые служат электродами. К ним подводят постоянный ток напряжением в 100—120 в. Если взять ток меньшего напряжения, например 25 в, то опыт протекает слишком медленно. На концах трубки приклеивают этикетки с надписями А (анод) и К (катод). [c.84] Вернуться к основной статье