ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение молекулярного веса газа из "Школьный эксперимент по органической химии" Знания газовых законов учащихся мол но использовать для определения молекулярного веса некоторых газов. Удобнее взять углекислый газ или кислород. Работу можно организовать так. [c.55] Для вычисления ее к 273 надо прибавить температуру воздуха t, например, если она была +20°, Т = 273 + 20° = 293 . [c.56] Когда найден объем воздуха при нормальных условиях, то определяют его вес. Для этого объем воздуха в колбе, выраженный в литрах, умножают на 1,29 г/л (этому числу равен вес одного литра воздуха при нормальных условиях). Например, если объем воздуха при нормальных условиях оказался —492 мл (0,492 л), то вес его равен 0,492 л X 1,29 з/л=0,6348 г. [c.56] Так же определяют вес водорода. Для этого объем колбы, вычисленный при нормальных условиях, умножают на 0,096 г/л. В нашем примере 0,492 л X 0,09 г/л (0,09 г/л —вес одного литра водорода при нормальных условиях). Находят вес пустой колбы (без воздуха). Для этого из веса колбы с воздухом отнимают вычисленный вес воздуха (в нашем примере 0,6348 г). Рассчитывают вес углекислого газа из веса колбы с пробкой и углекислым газом отнимают вес пустой колбы с пробкой. Обозначим его через geo,. [c.56] У разных учащихся получатся результаты несколько отличные, их следует суммировать и вывести среднеарифметическое. Эту цифру и записать в тетради. [c.57] Учащиеся знакомятся с практическим применением этих теорий на примерах изучения отдельных химических производств. Этот сложный теоретический материал становится ясным и доходчивым только тогда, когда он сопровождается демонстрациями или лабораторными опытами. [c.58] В данной главе дано описание опытов по наиболее важным теориям. В зависимости от целей урока и оборудования химического кабинета могут быть использованы различные варианты в соответствии с теми методами обучения, которые вырабатываются у каждого учителя химии. [c.58] Вернуться к основной статье