ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Лабораторный практикум по общей химии" К окислительно-восстановительным реакциям относятся различные процессы, связанные с изменением степени окисления (окислительного числа) элементов в результате перехода электронов от одних атомов или ионов к другим или в результате оттягивания связующих электронных пар к наиболее электроотрицательному элементу. [c.67] Окислительное число может иметь положительное, нулевое или отрицательное значение. Так, у азота степень окисления в ЫНз, N2, НаОз равна соответственно — 3, О, 4-3. Алгебраическая сумма всех окислительных чисел атомов, входящих в молекулу вещества, равна нулю, а входящих в ион — равна заряду иона. [c.67] Процесс, сопровождающийся оттягиванием электронов, называется окислением, а присоединением их — восстановлением. Вещество, атомы или ионы которого отдают электроны, называется восстановителем, а вещество, притягивающее электроны, — окислителем. Окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается, а восстановитель, отдавая электроны, окисляется. Обш е число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, присоединенных окислителем. [c.68] Приняв электроотрицательность лития за единицу и сравнивая с ней электроотрицательность других элементов, получают более удобные числа так называемой относительной электроотрицательности (приложение 3). [c.68] Окислительно-восстановительные свойства нейтральных атомов и ионов непосредственно связаны с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Атомы и ионы могут обладать только восстановительными, окислительно-восстановительными, только окислительными свойствами. [c.68] Восстановители а) нейтральные атомы, имеющие в наружном слое от 1 до 3 электронов и способные их только отдавать б) элементарные отрицательно заряженные ионы неметаллов, например Р , С1 , Вг, Г, 5 . [c.68] Окислители а) свободные молекулы элементов, способные только присоединять электроны (Рг, Ог) б) положительно заряженные элементарные ионы с максимальной степенью окисления (Ag, и др.) в) сложные отрицательно заряженные ионы с максимальной степенью окисления центрального атома (МПО4, ЫОз, СгОГ). Об окислительно-восстановительных числах некоторых элементов см. табл. 5. [c.70] Окислительно-восстановительные эквиваленты. Окислитель и восстановитель, присоединяя или отдавая электроны, реагируют между собой в отношении их окислительновосстановительных эквивалентов. Окислительным эквивалентом на-зываетея количество окислителя, соответствующее одному присоединенному электрону, а восстановительным эквивалентом — количество восстановителя, отвечающее одному отданному электрону. [c.70] Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций в растворах электролитов, применяют также электронно-ионный метод составления уравнений. Основное отличие этого метода от рассмотренного ранее сводится к следующему. На основе ионной схемы реакции составляют электронно-ионные уравнения для процессов восстановления и окисления. Обращают внимание на то, чтобы алгебраическая сумма зарядов в обеих частях каждого уравнения была одинаковой. После этого ионные уравнения суммируют, предварительно умножив на коэффициенты при окислителе и восстановителе, найденные обычным путем. [c.71] В окислительно-восстановительных процессах, протекающих в водных растворах, могут принять участие ионы Н , 0Н или молекулы воды. Если полученное вещество содержит больше кислорода, чем исходное, то в кислых и нейтральных растворах расходуется вода, а в щелочной среде — ионы ОН . В том случае, когда образовавшееся вещество содержит меньше кислорода, чем до реакции, то в кислой среде образуется молекула воды, а в нейтральной и щелочной — ионы ОН . [c.71] Опыт 1. Восстановительные свойства водорода, а. В пробирку наливают до половины объема разбавленной серной кислоты и немного раствора перманганата калия КМПО4. Раствор разливают поровну в две пробирки. В одну из них кладут кусочек цинка и закрывают ее пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 39, стр. 21), согнутой под углом. Конец трубки опускают в другую пробирку с раствором КМПО4. [c.73] Что наблюдается спустя некоторое время Напишите уравнение реакции и электронные уравнения к нему. [c.73] Опыт 2. Окисление соляной кислоты двуокисью марганца (т я-г а ). В пробирку помещают около 2 мл концентрированной соляной кислоты и немного двуокиси марганца. Осторожно нагревают. К отверстию подносят бумажку, смоченную крахмальным клейстером с иодидом калия. Чем объясняется посинение бумажки Составьте уравнения реакций. [c.74] Опыт 3. Окисление сероводорода иодом (тяг а ). В пробирку наливают немного сероводородной воды и водного раствора иода. Чем объясняется помутнение раствора в пробирке Что окисляется и что восстанавливается Составьте уравнение реакции. [c.74] Опыт 4. Взаимодействие сульфита натрия с бромной водой. В пробирку наливают 1 мл бромной воды и постепенно добавляют раствор сульфита натрия. Чем объясняется обесцвечивание раствора Напишите уравнение реакции. [c.74] Опыт 5. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы, а. К 1 н. раствору тиосульфата натрия приливают равный объем серной кислоты той же концентрации. Раствор мутнеет. Составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель. [c.74] Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода, а. В пробирку наливают немного раствора иодида калия и подкисляют его серной кислотой. Прибавляют 3%-ный раствор пероксида водорода. Чем объясняется появление коричневой окраски Напишите уравнение реакции. [c.74] Вернуться к основной статье