ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Лабораторный практикум по общей химии" Электролиты, степень диссоциации которых в 0,1 н. растворе 30% и больше, называются сильными, от 30 до 3% — средней силы и меньше 3% —слабыми. [c.53] Их ступенчатая диссоциация обусловливает образование кислых и основных солей. [c.53] Ионное равновесие нарушается при изменении концентрации ионов, находящихся в растворе. Увеличение концентрации одного из ионов (введение в раствор сильного электролита, содержащего одноименные ионы) смещает равновесие в сторону образования недиссоциированных молекул слабого электролита. Наоборот, уменьшение концентрации одного из ионов (связывание) в недиссоциирующую молекулу ведет к дальнейшему распаду электролита на ионы. [c.54] В кислой среде [Н ] 10 , в щелочной [H ] 10- но ионное произведение воды остается постоянным. [c.54] Для чистой воды и нейтральных растворов pH 7, для кислых рН 7, для щелочных рН 7. [c.54] Значение pH среды можно ориентировочно установить, добавляя к испытуемому раствору определенный индикатор и сравнивая возникающую окраску раствора с эталонным образцом, у которого pH известен и который содержит тот же индикатор. Для этой цели часто применяют универсальный индикатор — смесь нескольких кислотно-ос-новных индикаторов с разными областями перехода, многократно меняющих свою окраску при разных значениях pH. Более точно pH определяют рН-метром. [c.55] Если в раствор труднорастворимого электролита ввести одноименные ионы, то его растворимость уменьшается и выпадает осадок. Связывание одного из посылаемых осадками в раствор ионов способствует растворению. [c.55] Согласно теории электролитической диссоциации, реакции между электролитами в водных растворах протекают между их ионами в сторону образования малодиссоциированных, трудно растворимых или легко летучих веществ. [c.55] Гидролиз солей. Многие соли в растворе взаимодействуют с водой. Это приводит к образованию слабого электролита и изменению pH среды вследствие сдвига ионного равновесия воды HaO+ H -f ОН и накопления свободных ионов Н или ОН. Гидролиз солей — обратимый процесс, зависящий от факторов, влияющих на состояние ионного равновесия. Гидролиз усиливается с уменьшением концентрации раствора и с повышением температуры, что объясняется увеличением степени диссоциации воды. [c.55] Гидролиз Nag Og и Zn lz протекает главным образом по схеме (а), Fe lg— по схемам (а) и (б). [c.56] Опыт 1. Зависимость степени диссоциации электролита от разведения раствора. Опыты проводят в стеклянном цилиндре высотой 12—15 см и диаметром 4—5 см с крышкой, в которой укреплены впаянные в стеклянные трубки никелевые электроды длиной 4—5 мм. Расстояние между электродами 15 мм (рис. 68). В качестве прибора, регистрирующего электропроводность испытуемых растворов, применяют демонстрационный гальванометр (рис. 69) со шкалой на 10 делений, позволяющий по отклонению стрелки судить об относительной электропроводности раствора. [c.57] Из показаний гальванометра сделайте выводы об относительной силе испытанных кислот и оснований. [c.60] Опыт 6. Изменение электропроводности раствора при образовании соли. Можно воспользоваться ранее описанным прибором для сравнения электропроводности растворов, но крышка сосуда должна иметь отверстие, над которым укрепляют бюретку с раствором (рис. 72). К одной из клемм гальванометра присоединяют добавочное сопротивление 6,3 ом. Опыт проводят при напряжении переменного тока 10 в. [c.60] Опыт 7. Определение кажущейся степени диссоциации электролита криоскопическим методом. СЬбирают прибор по рис. 67. Во внутренний сосуд наливают пипеткой 10 мл дистиллированной воды и вносят аккуратно 0,25 г точно взвешенного сухого хлорида калия. Опыт проводят по методике для определения молекулярного веса глюкозы, описанной на стр. 52. Измерив точно температуру замерзания воды и раствора, находят депрессию. Вычисляют изотонический коэффициент, кажущуюся степень диссоциации хлорида калия во взятом растворе и его концентрацию (в г-эт). [c.61] Масса хлорида калия г. [c.61] Моляльная концентрация раствора С. . [c.61] Температура замерзания воды 1 , °С. . [c.61] Температура замерзания раствора °С. [c.61] Кажущаяся степень диссоциации а. [c.61] Нормальность раствора, г-экв л. . [c.61] Вернуться к основной статье