ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кремний из "Практикум по неорганической химии" Свободный кремний получают восстановлением из кремнезема магнием, алюминием, углем. [c.209] Но если в природных силикатах с атомами кремния в цепочке связаны минеральные остатки, то искусственно получены силиконы, т. е. соединения с цепочками, в которых с атомами кремния связаны органические радикалы. [c.209] Кремнийорганические соединения различного типа нашли самое разнообразное применение. [c.210] Объяснить причину изменения окраски индикатора. Составить молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза. [c.210] Составить молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза. [c.210] Домашняя подготовка. Строение атома кремния. Распространение кремния в природе. Главнейшие минеральные и горные породы, содержаш,ие кремний. Водородные соединения кремния (силаны), их получение и свойства. Кислородные соединения кремния. Двуокись кремния. Кремниевые кислоты и их соли (силикаты). Стекло. Керамика. Цемент. Понятие о коллоидном состоянии вещества. [c.211] ОБЩИЕ свойства МЕТАЛЛОВ. [c.212] К металлам с физической точки зрения относятся простые вещества, обладающие ковкостью, теплопроводностью, электропроводностью, характерным блеском и другими свойствами. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. [c.212] Около 80% химических элементов периодической системы образуют простые вещества, обладающие свойствами металлов. [c.212] В природе металлы встречаются или в виде самородных—золото, платина, серебро, медь, ртуть, иридий, палладий или в виде окислов, сульфидов, карбонатов, хлоридов, силикатов. [c.212] Из природных соединений металлы получаются путем их восстановления. В качестве восстановителей применяют углерод, алюминий, водород, электрический ток. [c.212] По плотности металлы делятся на две группы легкие металлы с плотностью не выше 5 и тяжелые металлы. Легкие металлы, как правило, легко плавятся. Самую низкую температуру плавления после ртути имеет цезий (28,5°С), а самую высокую — вольфрам (3410°С). Почти все металлы кипят при очень высоких температурах. [c.212] С увеличением порядкового номера металлов одной и той же главной подгруппы увеличиваются радиусы атомов, что ведет к усилению активности. У металлов одного и того же периода с увеличением порядкового номера наблюдается ослабление металлических свойств. [c.212] Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями. Чем легче металл отдает свои валентные электроны, тем он активнее. Сравнительную активность металлов наиболее просто можно установить при вытеснении металлов из их солей другими металлами. [c.212] Вот почему такие активные металлы, как К, На, Са, g, А1, в промышленности получают из их соединений электролизом. Обычные восстановители, например уголь, водород, не в состоянии восстановить ионы этих металлов. [c.213] Из металлов, имеющих значение в агрономии, в первую очередь необходимо указать на калий, соли которого применяются в качестве удобрения. Калий — элемент, необходимый для питания растений. Он играет большую роль в фотосинтезе, при его недостатке понижается содержание крахмала и сахара в растениях. [c.213] Вернуться к основной статье