ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Амфотерные элементы и их соединения из "Практикум по неорганической химии" Обычно с физической точки зрения к металлам относят такие простые вещества, которые обладают металлическим блеском, хорошей электропроводностью и теплопроводностью, ковкостью и т. д. К неметаллам относят такие простые вещества, которые не обладают указанными свойствами. [c.130] Очень многие элементы периодической системы при своем превращении образуют и кислоты и основания. Вода может служить типичным примером амфотерного соединения. Она образует при диссоциации ионы водорода Н+ и ионы гидроксила 0Н . Алюминий может давать гидрат окиси алюминия А1(0Н)з и алюминиевую кислоту H3AIO3 цинк — Zn(0H)2 и Н22пОг и т. д. [c.130] Алюминий составляет 8,8% массы земной коры. Это после кислорода и кремния самый распространенный элемент. Входит в состав различных почвенных минералов, глин, лёсса и минеральной части поглощающего комплекса почв. [c.131] Подвижного алюминия (способного к обмену на катионы нейтральных солей) в разных почвах дерново-подзолистой зоны находится от 1 до 20 мг на 100 г почвы. Подвижность алюминия в почве тесно связана с его ам-фотерностью. Наличие подвижных форм алюминия оказывает отрицательное влияние на растения. [c.131] Амфотерными свойствами алюминия пользуются при анализе полуторных окислов в почве, так как алюминий в отличие от других полуторных окислов растворяется в избытке щелочи. [c.131] В некоторых почвах содержится недостаточное количество усвояемого для растений цинка. При его недостатке растения плохо развиваются или останавливаются в росте. Резко выраженное цинковое голодание приводит к заболеванию растений. [c.131] Почти все амфотерные соединения обладают плохой растворимостью в воде. Но для той части молекул, которые переходят в раствор, благодаря их амфотерным свойствам существует двоякий характер распада на ионы с одной стороны, они дают водородные ионы, с другой— ионы гидроксила, что и видно из приведенных выше схем. [c.132] Важным свойством амфотерных соединений является их способность давать соли как с кислотами (вследствие содержания гидроксильной группы), так и с щелочами (благодаря наличию водородного иона). Основной характер амфотерного соединения проявляется в кислой среде, а кислотный — в щелочной. [c.132] Растворенное в воде амфотерное соединение может давать 1) нейтральную реакцию, если образуется столько же ионов Н+, сколько ионов 0Н 2) кислую реакцию, когда кислотная степень диссоциации больше, нежели щелочная (например НзАзОз) 3) щелочную реакцию, когда щелочная степень диссоциации больше, нежели кислотная [например А1 (ОН) з]. [c.132] Известно, чтобы растворить осадок, надо по крайней мере один из его ионов удалить из сферы равновесия. Так как число молекул в насыщенном растворе величина постоянная, то на место молекул, распавшихся на ионы из осадка, перейдет соответствующее количество новых молекул. Если ионы будут уходить из сферы равновесия, то молекулы будут распадаться на ионы, а осадок будет переходить в раствор, пополняя убыль молекул, пока целиком не растворится. [c.133] Согласно вышеуказанному, все не растворимые в воде основания должны растворяться в кислотах, ибо водородные ионы кислот выводят из сферы равновесия гидроксильные ионы, находящиеся в равновесии с молекулами растворенной части осадка. На этом же основании не растворимые в воде кислоты должны растворяться в щелочах. [c.133] На практике характер гидроокисей, т. е. принадлежность к кислоте или щелочи, устанавливается или при помощи индикатора, если гидроокиси растворимы в воде, или по отношению к кислотам и щелочам. Гидроокиси кислотного характера растворяются в щелочах, но не растворяются в кислотах. Гидроокиси основного характера растворяются в кислотах, но не растворяются в щелочах. Амфотерные гидроокиси растворяются и в кислотах и в щелочах. [c.134] Металлы, обладающие переменной валентностью, образуют несколько окислов, свойства которых зависят от степени окисления металла низшие окислы имеют основной характер, средние — амфотерный, а высшие — кислотный (см. таблицу). [c.134] Какой газ выделяется Написать уравнения реакций. б. Те же реакции проделать с цинком и магнием. [c.134] Объяснить, почему алюминий и цинк растворяются в кислоте и щелочи, а магний растворяется только в кислоте. [c.135] Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. [c.135] Растворение гидроокисей в кислоте и щелочи выразить молекулярными и ионными уравнениями реакций. [c.135] Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. [c.135] Полученный осадок, взбалтывая, разделить на две части. К одной прилить раствор соляной кислоты, к другой — избыток раствора гидроокиси натрия. [c.135] Вернуться к основной статье