ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Концентрация водородных ионов. Водородный показатель Гидролиз солей из "Практикум по неорганической химии" В аналитической практике различают общую, потенциальную и активную кислотность. Активная концентрация водородных ионов имеет большое значение в многочисленных химико-технологических процессах, разнообразных отраслях производств и в биологии. Исключительное значение концентрация водородных ионов имеет в сельскохозяйственной практике. Эффективность многих минеральных удобрений, рациональные приемы известкования почв, производство молочных продуктов, силосование кормов и т. д.— все это тесно связано с активной концентрацией водородных ионов. [c.118] Для характеристики почв очень большое значение имеет определение активной и потенциальной (обменной и гидролитической) кислотности. [c.118] С определением концентрации водородных ионов студентам придется встречаться при изучении физической химии, агрохимии, почвоведения и земледелия. В курсе неорганической химии они должны получить основные начальные понятия об этом очень важном вопросе. [c.118] Отсюда следует, что в 10 ООО ООО л воды только 1 моль, т. е. 18 г, распадается на ионы. Несмотря на такую малую величину, диссоциация воды имеет большое значение и дает ключ к объяснению, как увидим дальше, гидролиза солей. [c.119] Действие ионов воды во многих случаях весьма велико. Это объясняется тем, что распад воды на ионы есть процесс обратимый, а это, в свою очередь, означает, что в случае исчезновения ионов воды (в ходе реакции) сейчас же появляются новые ее ионы. Вода, таким образом, служит обильным источником водородных и гидроксильных ионов. [c.119] Пользование этими величинами, особенно при графическом выражении, очень затруднительно, что побудило искать более удобного способа обозначения. [c.119] Наглядно шкалу pH можно выразить приведенной ниже таблицей. [c.120] Для определения pH применяются колориметрические и электрометрические методы. При колориметрическом методе определения pH пользуются индикаторными бумажками и жидкими индикаторами. [c.120] Можно составить такой набор индикаторов, чтобы охватить всю шкалу значений pH. Этим и пользуются в колориметрическом методе определения pH, применяя индикаторные рН-бумажки или набор цветных индикаторов. [c.121] Показатель степени концентрации водородных ионов, взятых с обратным знаком, есть pH раствора. [c.122] При этом б всегда представляет собой целое число. Для определения pH надо из этого числа вычесть логарифм первого множителя, т. е. ga. Числовые значения pH содержат обычно не более двух десятичных знаков после запятой. [c.122] Пересчет водородного показателя pH на концентрацию ионов водорода [Н+] и обратно очень быстро можно производить также по таблице (см. приложение, стр. 260). [c.122] Гидролиз солей. Гидролизом в неорганической и аналитической химии называют реакции двойного обмена между солью и водой. Гидролиз можно назвать также процессом взаимодействия ионов растворенной соли с ионами воды, приводящим к изменению pH раствора. [c.122] Огурец. ... Морковь. ... Брюква столовая Картофель. . . [c.123] Щавель. ... Яблоко коричное Яблоко боровинка Яблоко антоновка Кишечный сок. [c.123] Разнообразные реакции гидролиза солей можно свести к следующим трем видам, с которыми приходится встречаться в неорганической и аналитической химии. [c.123] Раствор приобретает кислую реакцию благодаря наличию в нем ионов водорода, образующихся из воды. [c.123] Раствор приобретает щелочную реакцию благодаря наличию в нем гидроксильных ионов, образующихся из воды. [c.124] В этом случае среда может стать либо кислотной (если основание, образовавщееся в результате гидролиза, более слабое, чем кислота), либо щелочной (если основание более сильное, чем кислота), либо нейтральной (если образующиеся основание и кислота проявляют одинаковую силу, т. е. если степени их диссоциации практически равны). [c.124] Как видно из уравнения, как сама соль, так и оба возможных продукта гидролиза — сильные электролиты. Ввиду этого накопления гидроксильных и водородных ионов не будет, а реакция на лакмус нейтральная. [c.124] Вернуться к основной статье