ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Практикум по неорганической химии" Электрический ток проходит через растворы таких веществ, которые способны распадаться на ионы. Эти вещества называются электролитами. Ионы, под действием электрического тока идущие к катоду, называются катионами, а идущие к аноду — анионами. Химические соединения, не способные давать в растворах ионы (например сахар, глицерин, спирт) и не проводящие тока, называются неэлектролитами. [c.109] Аррениус (1887), впервые разработавший теорию электролитической диссоциации, предложил в зависимости от степени диссоциации электролиты делить на сильные, средние и слабые. Степень диссоциации сильных электролитов более 30%, средних — от 30 до 5%, слабых— ниже 5%. Степень диссоциации зависит от следующих факторов 1) природы электролита, 2) концентрации растворенного электролита, 3) присутствия в растворе одноименных ионов, 4) природы растворителя. Температура, как правило, не оказывает большого влияния на степень диссоциации, за исключением воды, у которой при нагревании увеличивается степень диссоциации. [c.110] Сила кислот и оснований всецело связана с их степенью диссоциации чем более степень диссоциации, тем сильнее соответствующая кислота или щелочь. Об относительной силе электролитов можно судить по электропроводности их растворов, а также по химической активности в реакциях. Степень диссоциации важнейших электролитов приведена в таблице (см. приложение, стр. 253). При разбавлении растворов степень диссоциации увеличивается. Присутствие в растворе одноименных ионов понижает степень диссоциации. [c.110] Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют постепенно (ступенчато). [c.110] Ступенчатость диссоциации обусловливает возможность образования кислых и основных солей. [c.111] Примечание. Квадратными скобками указывают грамм-молекулярные и грамм-ионные концентрации данных веществ. [c.112] При установившемся равновесии отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул есть величина постоянная (закон действия масс применительно к электролитической диссоциации). Величину К, являющуюся константой равновесия между недиссоциированными молекулами и свободными ионами, называют константой электролитической диссоциации. [c.112] При ступенчатой диссоциации каждая ступень имеет свою константу электролитической диссоциации (см. приложение, стр. 251). Чем больше диссоциация данного электролита, тем больше его константа диссоциации. Константа электролитической диссоциации не зависит ни от концентрации раствора электролита, ни от присутствия в растворе других электролитов. Этим она отличается от степени диссоциации. Константа электролитической диссоциации дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и растворителя. [c.113] Опытным путем установлено, что закон действия масс приложим только к разбавленным растворам электролитов, слабо диссоциирующих на ионы. Электролиты, хорошо диссоциирующие на ионы, отступают от закона действия масс, поэтому к сильным электролитам закон действия масс неприменим. Для сильных электролитов необходимо учитывать активность ионов, о чем будет сказано позднее. [c.113] Произведение растворимости. При изучении ионных реакций очень часто приходится иметь дело с образованием труднорастворимых веществ. В насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение концентрации его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина называется произведением растворимости электролита. Она характеризует его растворимость и обозначается символом ПР. [c.113] Из двух однотипных солей меньшей растворимостью обладает та соль, для которой произведение растворимости меньше (см. приложение, стр. 252). [c.113] Изменяя концентрации ионов в насыщенном растворе, можно нарушить равновесие и вызвать осаждение или растворение осадка электролита. [c.114] Полученное уравнение и будет ионным уравнением данной реакции. [c.114] Наблюдать окраску индикаторов в воде. Записать их окраску в таблицу (см. ниже). [c.114] В другие три пробирки налить по 3 мл соляной кислоты. В первую внести три капли раствора лакмуса, во вторую — три капли фенолфталеина, в третью — три капли метилоранжа. Наблюдать окраску индикаторов в кислоте. Записать их окраску в таблицу. [c.114] В следующие три пробирки налить по 3 мл щелочи. В первую внести три капли раствора лакмуса, во вторую — три капли фенолфталеина, в третью — три капли метилоранжа. [c.114] Наблюдать окраску индикаторов в щелочи. Записать их окраску в таблицу. [c.114] В одну пробирку налить 3 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты, в другую — 3 мл 0,1 н. раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку опустить по одинаковому кусочку цинка. Обе пробирки поместить в стакан с горячей водой. [c.115] Наблюдать выделение водорода. С какой кислотой реакция идет более энергично Объяснить это явление. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.115] Наблюдать выделение водорода. Объяснить происхо-дяи ее явление. [c.115] Вернуться к основной статье