ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация и номенклатура неорганических веществ из "Практикум по неорганической химии" Цель занятия диктуется необходимостью методического обобщения всех классов неорганических веществ, углубления изученного в средней щколе материала, а также необходимостью дать понятие об основных солях и их месте в общей классификации неорганических веществ. Основные соли не изучаются в средней школе. На этом же занятии рассматривается номенклатура неорганических веществ, что облегчает дальнейшее усвоение фактического материала. Выполнение опытов даст возможность учащимся закрепить основной материал, так как некоторые опыты в средних школах еще не ставятся. [c.27] Изучение этой темы проводится (в зависимости от подготовки студентов) по усмотрению преподавателей — или в начале семестра, после общего знакомства с химической посудой и лабораторным оборудованием, или выборочно в неурочное время. [c.27] Все разнообразие неорганических веществ можно свести к следующим основным классам 1. Простые вещества. 2. Окислы. 3. Основания. 4. Кислоты. 5. Соли. [c.27] Простые вещества. Простыми называются вещества, состоящие только из одного элемента, например натрий, калий, магний, барий, цинк, алюминий, азот, фосфор, сера, хлор. Простые вещества классифицируются на металлы (типичные металлы являются щелочеобразова-телями) Ма, К, М , Са, Ва, неметаллы (кислотообразо-ватели) N2, Р4, Зв, СЬ, амфотерные (образующие основания и кислоты) 2п, А1, РЬ, 5п, Сг. [c.27] Основными окислами называются такие, которые при их дальнейшем превращении дают основания ЫагО, К2О, MgO, СаО, СиО, Ре20з. [c.28] Основания. Основаниями называются соединения атомов металлов с гидроксильными группами общей формулы М(ОН)ж, например КОН, МаОН, М (0Н)2, Са(0Н)2, Ре (ОН) 2. Основания, растворимые в воде, называются щелочами. В растворах основания диссоциируют на ионы металла и ионы гидроксила ОН . [c.28] Как видно из приведенного примера, от молекулы кислоты ионы водорода при диссоциации могут отщепляться постепенно образующиеся группы атомов вместе с водородом, обладающие зарядом, составляют так называемые кислотные остатки. Например, фосфорная кислота Н3РО4 образует три кислотных остатка H2PO4I НРОГ, Р0 . [c.29] Схематически представленная классификация неорганических веществ наглядно показывает взаимосвязь между простыми веществами, окислами, основаниями, кислотами и солями. [c.30] Соли условно делят на простые, двойные и комплексные. Двойные и комплексные соли рассматриваются в дальнейшем (стр. 160). Простые соли делятся на средние, кислые и основные. [c.30] Для обозначения химических элементов используются латинские символы, русские и латинские названия. [c.32] Простые вещества, как правило, называются так же, как и соответствующие им элементы. [c.32] Названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом-ы(3, например Р- — фторид-ион, С1- — хлорид-ион, Вг — бромид-нон, — оксид-ион, 2- — сульфид-ион. [c.32] Названия окислов (оксидов). Пример 1. Элемент образует один окисел. Название — окись СаО — окись кальция. [c.32] Пример 2. Элемент образует два окисла. Название окисла с меньщим числом атомов кислорода на один атом элемента — закись, с большим — окись СигО — закись меди, СиО — окись меди. [c.32] Пример 3. Если в одном из окислов к одному атому элемента присоединен один атом кислорода, а в другом окисле — два, то такие окислы обычно называют окись и двуокись. Например, 5пО — окись олова, ЗпОг — двуокись олова. [c.33] Пример 4. В одном окисле атом элемента соединен с двумя атомами кислорода, в другом — с тремя. Первый окисел называют двуокисью, второй — трехокисью. Например, ЗОг — двуокись серы, 80з — трехокись серы. [c.33] Вернуться к основной статье