ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Протактиний из "Радиохимия" В том же году Фаянс и Гёринг, используя правило сдвига, кашли в ряду распада урана — радия радиоактивный изотоп элемента пятой группы периодической системы. Этот изотоп был дочерним продуктом распада иХ] и получил название бре-вий — иХг (см. семейство урана — радия). [c.327] В 1917 г. Ганом и Мейтнер и независимо от них Содди и Кранстоном был обнаружен и выделен из отходов урановой руды долгоживущий изотоп элемента с порядковым номером 91. Ключом к его поискам служил открытый до него изотоп актиния — Ас, количество которого в равновесном состоянии в урановой руде показывало, что он принадлежит к семейству радиоактивных элементов Антонов установил, что из при а-распаде образуется 231х (иу), обладающий р -радиоактивностью. В результате этих превращений должен образоваться а-излучаю-щий предшественник актиния, изотоп элемента с порядковым номером 91 и массовым числом 231. [c.327] В настоящее время искусственно получено 12 изотопов протактиния, наиболее важным из которых является р. [c.328] Для получения Ра необходимо его отделение от тория, урана и продуктов деления и распада. [c.328] Однако наряду с соединениями, в которых протактиний имеет степень окисления пять, получены его соединения с кислородом и галогенами со степенью окисления четыре, а также степени окисления четыре и три в растворе, что приближает протактиний к группе актиноидов. [c.329] Протактиний проявляет сходство и с цирконием, гафнием и торием. Он соосаждается с иодитами, фосфатами, фениларсона-тами и рядом других соединений этих элементов даже лучше, чем с соединениями тантала. [c.329] При нагревании на воздухе протактиний медленно окисляется с образованием фаз переменного состава. При 250—300°С протактиний реагирует с водородом с образованием гидрида. Известно также, что элементарный протактиний при нагревании взаимодействует с иодом. [c.329] Протактиний растворим в соляной и нерастворим во фтористоводородной кислоте. [c.329] Пятиокись протактиния получается прокаливанием на воздухе гидроокиси (при 500° С), оксалата (600 С) или двуокиси протактиния (1100° С) в токе кислорода. Однако уже при 800° С она частично теряет кислород и переходит в фазу с составом РаОг,42—РаОг,44. При 1700° С образуется двуокись РаОг. Пятиокись протактиния полиморфна. Известно шесть ее модификаций. [c.329] Двуокись может быть также получена восстановлением пятиокиси водородом (1500° С). На воздухе РаОг при 180° С окисляется, она нерастворима в минеральных кислотах, но растворяется в НгРг. [c.330] При действии на растворы протактиния(V) в минеральных кислотах аммиаком или щелочами выпадает гидроокись протактиния РагОз-гаНгО. Гидроокись растворима в кислотах. В ряду ванадий — протактиний идет закономерное изменение свойств гидроокисей сверху вниз от менее к более основным. Гидроокись Протактиния обладает основными свойствами, поэтому пятиокись протактиния в отличие от пятиокиси тантала сплавляется с бисульфитом калия и не сплавляется с содой. Из растворов протактиния (IV) щелочами и аммиаком осаждается основная гидроокись РаОг-пНгО. [c.330] В этих соединениях проявляются кислотные свойства гидроокиси протактиния(V). [c.330] Окисел протактиния(IV) подобно урану, торию и трансурановым элементам в степени окисления -1-4 при сплавлении с двуокисью германия образует соль Ра(0е04). [c.330] Из сернокислых растворов протактиния(V) перекись водорода высаживает пероксид — РагОд-ЗИгО. [c.330] Вернуться к основной статье