ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Углерод из "Практикум по неорганической химии" Указать положение углерода в периодической системе Менделеева, строение и размеры его атома и проявляемые им валентности. [c.144] В стакан емкостью 50 мл налить около 30 мл воды, положить 2 г древесного угля и нагревать стакан с содержимым до тех пор, пока уголь полностью не погрузился в воду. Вынув уголь из стакана, обсушить его поверхность фильтровальной бумагой и взвесить. Вычислить, какое количество воды (в процентах) поглотил уголь. [c.144] Для полного высушивания угля поместить его в железный тигель, закрыть крышкой и прокалить в течение 20—30 иин при 500°. Охлаждение вести в эксикаторе. [c.144] Собрать прибор для получения сухого хлора. Взять две небольшие П-образные трубки, закрыть верхние отверстия резиновыми пробками, а боковые отверстия — короткими каучуковыми трубками со вставленными в них стеклянными палочками и взвесить их. Одну и-образную трубку заполнить приготовленным активированным углем, а другую — обычным древесным углем. Снова обе трубки взвесить и присоединить их при помощи тройника к источнику получения хлора. [c.144] Во вторую банку при помощи пинцета или щипцов быстро внести ленту горящего магния. Что происходит Написать уравнение реакции. [c.145] В третью банку внести ложечку с зажженным на воздухе красным фосфором (осторожно ). Объяснить наблюдаемые явления. [c.145] Измерить температуру твердого угольного ангидрида. Положить Б стаканчик небольшой кусок угольного ангидрида и добавить осторожно 3—5 мл этилового эфира или спирта (горелки потушить ). Снова измерить температуру. Результат записать. [c.145] Окись углерода сильный яд Работу вести только под тягой (полуспущенное стекло ). [c.146] Необходимо иметь в виду, что смесь окиси углерода с кислородом взрывается при нагревании. [c.146] Собрать прибор (см. рис. 48), заменив трубку с капилляром на длинную Г-образную трубку, опущенную в раствор гидроокиси кальция. [c.146] В расширение реакционной трубки поместить около 0,2 г окиси меди. В и-образную трубку налить раствор едкого натра (зачем ). [c.146] В колбу емкостью 50 мл поместить 10 г щавелевой кислоты и прилить через воронку 10 мл концентрированной серной кислоты. [c.146] Нагреть реакционную колбу на песчаной бане. Когда начнется энергичное выделение газа, нагревание прекратить. Убедившись в том, что окись углерода идет чистая (как это проверить ), можно начать нагревание той части трубки, где лежит окись меди. Как изменяется ее цвет Испытать действие выходящего газа на известковую воду. По окончании реакции восстановления окисн меди охладить прибор в токе двуокиси углерода, заменив колбу на аппарат Киппа. [c.146] В сухую пробирку положить небольшой кусочек карбида кальция (тяга ) и облить 2—3 мл воды. Что происходит После того как реакция закончится, профильтровать раствор через небольшой фильтр и испытать фильтрат на фенолфталеин. Написать уравнение реакции. [c.147] Собрать прибор (рис. 96), использовав для этой цели два глиняных цветочных горшка или шамотовых тигля различного размера с отверстием в дне. При вставлении одного горшка или тигля в другой между стенками должно оставаться пространство, которое необходимо заполнить сухим песком. Вставить через нижние отверстия горшков угольный электрод н закрепить его в зажиме. Растереть в ступке несколько кусков угля для дуговых ламп. Приготовить такой же порошок из природного мела (лучше брать окись кальция). [c.147] Отвесить 8 г окиси кальция и рассчитанное количество угля. Полученную смесь дасыпать во внутренний тигель прибора и опустить верхний угольный стержень почти до соприкосновения с нижним. [c.147] Присоединить реостат на 40 в. Включить ток, сила тока должна составлять 10—15 а. Осторожно развести угли, стремясь получить наибольший размер электрической дуги. Продолжительность опыта зависит от количества взятой сме си. В данном случае достаточно 10—15 мин. Испытать отношение полученного вещества к воде. Написать уравнения реакций. [c.147] Приготовить смесь из 5 г кальция (крошки) и 3 г порошкообразного угля. Поместить смесь в тигель, закрыть крышкой и нагревать до темно-красного калия (500—550°) в течение 5—10 мин. После охлаждения извлечь спекшуюся массу. [c.147] Собрать прибор (см. рис. 38), проверить его на герметичность. Вынуть из колбы 1 пробку и осторожно, чтобы не смочить стенки горла колбы, налить 100—150 мл воды. Повернуть колбу 1 так. [c.147] Собрать прибор (см. рис. 79), проверить его на герметичность. В сухую пробирку положить 2—3 кусочка карбида кальция и закрыть ее пробкой с маленькой капельной воронкой. Прилить несколько капель воды и собрать в пробирку выделяющийся газ. Испытать горячей лучинкой полученный газ. Что происходит Написать уравнение реакции. [c.148] Вернуться к основной статье