ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Практикум по неорганической химии" Налить в 4 стакана емкостью 100 мл по 50 мл 0,1 н. водных и спиртовых растворов едкого кали и азотнокислого калия. Используя стационарную установку для определения электропроводности (рис. 56), проверить являются ли взятые растворы проводниками электрического тока, для чего опустить угольные электроды в стакан с раствором и наблюдать показание амперметра. Необходимо следить, чтобы электроды всегда опускались на одинаковую глубину. При перенесении электрода из одного раствора в другой их следует споласкивать дистиллированной водой. [c.71] Приготовить по 100 j4A 1 н. растворов серной, соляной и уксусной кислот, исходя из концентрированных растворов кислот. Концентрированные растворы кислот находятся в бюретках с указанием их удельного веса или процентной концентрации. [c.72] Налить в колбу 40—50 мл дистиллированной воды, затем внести рассчитанное количество исходной концентрированной кислоты и после перемешивания и охлаждения долить воду до метки. Закрыв колбу пробкой, тщательно перемешать раствор, перевертывая колбу вверх дном и взбалтывая. [c.72] Для точного определения концентрации растворов применяют метод титрования. К исследуемому раствору кислоты добавляют раствор щелочи точно известной концентрации (титрованный раствор) до нейтрализации. Момент нейтрализации устанавливают по изменению окраски индикатора (фенолфталеин, метилоранж). [c.72] Титрованные растворы хранятся в бутылях с присоединенными к ним бюретками (рис. 57). Чтобы заполнить бюретку раствором, нужно создать в ней некоторое разрежение. Для этого при помощи отводной трубки из бюретки отсасывают воздух. Вначале бюретка заполняется раствором выше нулевого деления (необходимо следить за тем, чтобы в носике бюретки не было пузырьков воздуха). При отсчитывании уровня раствора в бюретке глаз наблюдателя и нижний край мениска жидкости должны находиться на одной горизонтали. [c.72] Снова заполнить бюретку раствором щелочи до нулевого деления и повторить титрование. Допустимое расхождение между двумя измерениями — 0,05 мл. Рекомендуется следующий порядок записи в тетради. [c.73] Налить в три сухих стаканчика растворы тех же кислот и проверить, проводят ли они электрический ток. Записать показания амперметра. На основании проведенных опытов расположить кислоты в ряд по их активности. [c.74] Налить в пробирки по 2—3 мл растворов соляной и уксусной кислот, едкого натра и гидроокиси аммония. Прилить в каждую из пробирок по 1—2 капли раствора фенолфталеина и наблюдать, меняется ли окраска. Проверить, как ведут себя в кислых и щелочных растворах следующие индикаторы метилоранж, лакмус и метилрот. [c.75] Пользуясь универсальным индикатором, определить значение pH воды и 0,1 и. растворов соляной, уксусной и фосфорной кислот, а также оснований едкого натра, аммиака. Различаются ли величины pH растворов кислот одинаковой нормальности Что называется сильными и слабыми электролитами Какая связь между концентрацией водородных ионов и pH растворов Испытать, будут ли изменяться величины pH растворов фосфорной и уксусной кислот и аммиака при внесении сухих солей фосфата натрия, ацетата натрия и хлористого аммония в соответствующие растворы. Объяснить наблюдаемое явление. [c.75] Испытать действие растворов индикаторов фенолфталеина, метилоранжа и лакмуса на растворы хлористого алюминия, хлористого натрия и карбоната натрия. Налив в пробирки по 2—3 мл растворов хлористого алюминия, хлористого натрия и карбоната натрия, внести по одной капле раствора универсального индикатора. Какое значение pH имеют растворы этих солей На основании полученных величин pH вычислить концентрацию водородных ионов в исследуемых растворах. [c.75] Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и сокращенно— ионной формах. [c.76] Налить в одну пробирку 2—3 мл раствора хлористого магния, а в другую — столько же раствора сернокислой меди и добавить в каждую из пробирок раствора едкого натра. Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенно — ионной формах. [c.76] Получить в пробирках действием соли на соль осадки углеки-С.ТОГО кальция и щавелевокислого кальция. Декантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной кислоты. Что при этом происходит Повторить опыт, заменив уксусную кислоту соляной. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах. Объяснить полученные результаты на основании величин констант диссоциации кислот и произведения растворимости. [c.76] Налить в две сухие пробирки 3—5 мл насыщенного при комнатной температуре раствора хлорноватокислого калия. В одну пробирку добавить 2—3 мл насыщенного раствора хлористого калия, а в другую — насыщенного раствора хлорноватокислого натрия. Что при этом происходит Объяснить наблюдаемое явление. [c.77] Вернуться к основной статье